第8练 元素周期律、元素周期表-2022年新教材高二化学【暑假大串联】人教版

化学 高二年级 二、1.(1)FeS CuS(2)HSS02(3)3S02↑+2H0 CO2个+H2O2 NaHCO3NaCI+CO2↑+H2O 2.(1)Na2 SO,+H2O 2NaHSO NaHSO CaSO Na2 CO+H2O Na2 CO+H2 O+CO2 NaHCO+ (2)3S+2H2O (3)H2SO H2 SO,+H2O H2 SO:+ NH CI 2HBr(4)品红加热 二、l.(1)FeO,2 FeClaFeS(2)FeO.+4H2 3.2Fe2Os+8S02 2S0s H2 SO. (3)钝化+3H 三、1.(1)2NO(2)2NH3(3)MgN2 2.(1)FeO Fe2 O3 Fe;O FeO+2H+-Fe2++ 2.2NO2 2HNO+NO 4HNO4HNO H2O Fe2 O;+6H+-2Fe++3H2O Fe O.+8H+- 3.(1)4NO+6H2O 2NO2 2HNO+NO Fe2++2Fe3++4H2O(2)白4Fe(OH)3白色灰绿色 (2)①2H2O+4NO2+O2↑②3Cu(NO3)2+2N)↑ 红褐色Fe2++2H20Fe2++2OH--Fe(OH)2￥ +4H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCO2↑+4NO2◆+ (3)红褐Fe2O3+3H2OFe3++3H2OFe3++3OH 2H2O H2 SO+6NO2+2H2O -Fe(OH)g↓(4)浅绿还原2Fe3++2C2Fe 基础知识过关 +2HzO铁粉或铁钉(5)黄色氧化Fe(SCN)3 1.B2.C3.D4.C5.B6.A 3.2Fe+3CO2 7.(1)产生CO2,赶走装置中的空气，防止因NO与O 三、1.保护膜2NaA1O2+3H2个3A13++3H2个钝化 反应生成NO,而产生干扰(2)Cu丝表面产生气泡，稀硝 Al2O3十2Fe铝热反应 酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3Cu十8H++2NO3一 2.2A13++3H2O2AIO2+H2O 3Cu++2NO◆+4H,O(3)验证NO的生成将注射器 3.A13++3H2OA1O2+2H2OAl2O3+3H2O 中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO Al(OH)+3NH (4)防止倒吸 4.铝土矿滤液A1(OH)3Al2O34A1+3O2A 学科能力提升 5.A13++3H2O、→A1(OH)3(胶体)+3H 1.D2.A3.A4.D5.C6.C7.C8.A 基础知识过关 9.D10.C 1.C2.C3.C4.B5.C6.D 11.(1)BaCl2使SO、SO号沉淀完全(2)BaSO4、 7.(1)十6价(2)增大接触面积，加快反应速率，提高 BaSO3(3)稀盐酸2H+十BaSO3一HO十SO2N+Ba 浸出率2NaOH+SiO2—Naz SiO3+H20(3)过滤 否①硝酸会氧化BaSO②HSO,会与BaSO3反应生成 2Fe++C10+2H+一2Fe3++C1+H,0(4)高铁酸盐 、142m2×100% BaS0,(4)233m 在杀菌消毒时，本身被还原成Fe+,Fe+易水解生成Fe(OH)a 胶体，可吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用 12.(1)0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总 8.(1)AlO十6H+-2A13++3H2O温度太高，盐 体积减小，NO,含量仍超过400mgm 酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏 第6练金属元素及其化合物 (2)Fe3++3HCO:-Fe(OH)s￥+3CO2个静置，取少 核心知识扫描 量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色 一、1.(1)银白色质软导电导热小(2)①2Na2O (3)盐酸浓度增大，溶液中CI浓度增大，促进A3+形成 (白色)Na2O22NaCl②2NaOH+H2↑Ti+4NaCl AC,·6H2O晶体析出(4)HC(或盐酸) (3)2Na+Cl2个 学科能力提升 2.(1)4NaOH+O2 2Na2 CO3+O2 (2)2NaCl+ 1.A2.D3.B4.C5.D6.D7.D8.A ·101· 暑假大串联 9.A 2Na,O2+2H2O=4NaOH+O2(2Na,O2+ 10.(1)A1O2+2H2O、一A1(OH)3+OH 2CO2=-2Na2C03+02) (2)2H++2e=H2个或2H2O+2e--2OH-+ (4)过氧化氢Na2O,在常温下跟水快速反应生成O2, H2个 H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O。 (3)2Fe3++Fe-3Fe2+ 学科能力提升 (4)2A1+3Cu0高温3Cu十Al,0, 1.C2.A3.D4.B5.B6.B7.D8.A 9.A10.B 2A1+3Cu,0高温6Cu+AL,0, 11.(1