专题08 物质结构、元素周期律 专题突破- 2021-2022学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版必修2）

专题08 物质结构、元素周期律 知识详解 考点1 原子结构 1．原子的组成 2．原子的表示方法 ①X的含义 代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。其中子数为（A─Z）个。 ②原子（或离子）的结构示意图 Na： Na+： S2： 3．核素、同位素、元素之间的关系如图所示： 元素：具有相同质子数（同种元素）、不同中子数（不同原子）的一类原子的总称；同一种元素可有多种核素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素：同一元素的不同核素互称为同位素。 同位素是天然存在的，而且互相保持一定的比率（也称为丰度）。如氯元素有35Cl、37Cl两种同位素，自然界中的Cl（不管是在Cl2、NaCl还是其他含氯的物质），35Cl占75%、37Cl占25%。 【特别提醒】 （1）1H中无中子， H+仅仅只有一个质子（H+也称为质子）。 （2）同种元素的不同核素原子中子数和质量数不同，核外电子层结构相同，化学性质相同；它们形成的单质和化合物的化学性质相同，物理性质不同。 （3）具有相同核电荷数的微粒不一定是同种元素，可能是带不同电荷的微粒，如：Na与Na+。 【典例1】原子的种类决定于原子的 A．原子量大小 B．核内质子数和中子数 C．最外层电子数 D．核电荷数 【典例2】1H、2H、3H－、H2是 A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒 考点2 元素周期表和元素周期律 1．元素周期表 ①按原子序数递增的顺序从左向右排列排列原则 结构 元素周期表 ②把电子层数相同的元素排成一行 ③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行 ①短周期（一、二、三周期） 周期 ②长周期（四、五、六周期） （7个横行） ③不完全周期（第七周期） ①主族（IA族～VIIA族，共7个） 族 ②副族（IB族～VIIB族，共7个） （18个纵行） ③ VIII族（8、9、10纵行） 16个族 ④0族（稀有气体） 2．元素周期律 （1）概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。其实质是元素的原子核外电子排布呈周期性变化。体现了元素性质与结构从量变到质变的规律。 原子结构 同位同化性、左右递 变性、上下相似递变性 周期表位置 元素性质 质子数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 最外层电子数＝主族最高正价 电子层结构、原子半径决定得失电子难易、氧化还原性强弱 元素性质主要包括：①原子的最外层电子数；②原子半径；③元素的主要化合价；④元素的金属性、非金属性。 （2）元素周期律的主要体现： ①同周期元素结构性质的递变规律： 性质 同周期（从左─→右） 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多 原子半径 逐渐减小 得失电子能力 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 主要化合价 最高价由＋1─→＋7，非金属负价＝－（8－族序数） 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性 形成条件由难─→易，稳定性逐渐增强 金属性非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 ②同主族元素结构性质的递变规律： 性质 同主族（由上─→下） 电子层结构 电子层数逐渐增加；最外层电子数相同 原子半径 逐渐增大 得失电子能力 失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱 主要化合价 最高正价＝族序数（O，F除外） 非金属负价＝－（8─族序数） 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性 形成由易到难，稳定性逐渐减弱 金属性非金属性 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 3．元素周期表中的“位、构、性”关系 1．利用原子结构的特殊性推断元素。如：族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等；最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是H（NaH中H为-1价）、C、Si。 2．利用元素的性质、用途和存在推断元素。如：最活泼的非金属元素是F；维持强健的骨骼的元素是Ca；形成化合物种类最多的元素是C。 【典例3】右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是 A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定