[名校联盟]福建省武平县第一中学2014届高三（实验班）化学（理）限时训练（12份）

姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H--1 O---16 Fe----56 Br-----80 1. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．3∶2∶1 2．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（ ） A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应， 乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是（ ） A．原溶液中的Br－一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 C．溶液中一定不存在Fe2＋　 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I-、SO32- D．使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- 5．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ） A． D． C． B． 7．常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH 溶液 下列说法正确的是（ ） A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．由水电离出的c(H+)：①＞③ 武平一中高三理科实验班化学限时训练（二） 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：Cu:64 Na:23 Cl:35.5 S:32 O:16 1.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）【 】 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA[来源:学科网] C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 2．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是【 】 A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）【 】 A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混