5.5 化学变化中的能量变化-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）

5.5 化学变化中的能量变化 1．知道吸热反应和放热反应。 2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3．知道化学反应可以实现化学能与其他形式能量的转化。 4．认识原电池的组成和工作原理。 1．下列能量属于反应热的是 A．1mol HCl分解成H、Cl时吸收的能量 B．石墨转化成金刚石时吸收的能量 C．Na变成Na＋时吸收的能量 D．冰变成水时吸收的能量 【答案】B 【解析】选项A的能量是键能；选项B是化学反应的中的能量变化，属于反应热；选项C克服的是Na＋与最外层电子之间的作用力（这个作用力叫第一电离能），不属于反应热；选项D是物理变化。答案为B。 2．断裂化学键的能量大于形成化学键的能量的变化是 A．固态碘升华 B．碳酸钙分解 C．溴蒸汽液化 D．硫化氢燃烧 【答案】B 【解析】“断裂化学键的能量大于形成化学键的能量”，说明这是吸热反应。选项A和C属于物理变化，选项B是吸热反应，选项D是放热反应。 3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A．金刚石与石墨互为同位素 B．石墨不如金刚石稳定 C．金刚石不如石墨稳定 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 【答案】C 【解析】金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误。由“石墨转化为金刚石要吸收能量”知，石墨的能量较低，物质的能量越低越稳定，选项B错，选项C正确。由于金刚石的能量较高，燃烧时放出的能量要比等质量的石墨多，选项D错误。答案为C。 4．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变A→C反应的反应热 C．三种物质中C最稳定 D．A→B反应的反应热为E1－E2 【答案】C 【解析】由能量变化图知，A→B是吸热反应，B→C是放热反应，选项A错。催化剂不影响反应热，选项B错。物质C的能量最低，它是最稳定的物质，选项C正确。A→B反应的反应热应为E2－E1，选项D错。答案为C。 5．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．灼热的碳与高温水蒸气的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应 【答案】A 【解析】选项A，反应中C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A符合题意。选项B，该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不符合题意。选项C，该反应属于氧化还原反应，但为放热反应，故C不符合题意。选项D，该反应属于氧化还原反应，为燃烧反应，是常见的放热反应，故D不符合题意。答案选A。 6．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 A．Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O C．Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4 D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 【答案】D 【解析】选项中A、B、C均为自发的氧化还原反应，所以A、B、C的反应可用于构成原电池，故A、B、C不选，D选项中反应是复分解反应，不是氧化还原反应，所以理论上不可用于设计原电池，故D选。 7．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是 A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C．铝热反应体现了铝的还原性 D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 【答案】A 【解析】选项A，铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误。选项B，铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故B正确。选项C，金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，故C正确。选项D，铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故D正确。答案为A。 8．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 【答案】D 【解析】选项A，手机在工作时，锂离子电池放电，相当于原电池；手机充电时，锂离子电池相当于电解池，将电能转化为化学能，锂离子电池可多次充放电，属于二次电池，A项正确。选项B，在锌锰电池中，Zn失去电子，发生氧化反应，作负极，B项正确。选项C，燃料电池，利用原电池原理将化学能转化为电能，C项正确。选项D，铜锌原电池中，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极沿外电路流向正极，因此是电子沿