第4练 氧化还原反应-2022年新教材高二化学【暑假大串联】人教版

化学 高二年级 参芳答案 第1练物质的分类、变化与常用的 对原子质量 化学用语 核心知识扫描 4.n-NA-M 二、1.气体摩尔体积VmL·mo122.4L·mol-1 K弟Fe V=n·Va 2.温度、压强微粒数气体体积 Na[:O:O-NaH:O:H球棍比例 三、1.体积物质的量c8m0lLc=是2.转移 O-C-O H-O-CI CH2-CH2 CH COOH CH2O 定容 CH2 KAl(SO)2.12H2O HCO3+H2 O=H;O 基础知识过关 +CO HCO +H2 O-H2 COs +OH-BaSO,(s) 1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.C =Ba2+(aq)+SO(aq) 二、纯碱、苏打小苏打胆矾FSO·7HO 81006mol(2)①0.56g②号 KA1(SO4)2·12H2O石音2CaSO4·H2O0重晶石（钡 学科能力提升 餐)食盐KOH烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2生石 1.D2.B3.C4.D5.D6.C7.C8.D9.C 灰CaCO,CH,酒精醋酸 10.(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H4+ 基础知识过关 2Cu0△N,+2H,0+2Cu 1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.A9.D 第3练离子反应和离子共存 10.C 11.(1)化合态(2)④⑦⑧⑤⑥(3)丁达尔现象 核心知识扫描 (4)NazO+2H+-2Na*+H2O 一、1.(1)水溶液中熔融水溶液中和熔融状态下都不能 12.(1)C0,(NH),C0、FcC0,(2)FeC0,高温 导电(2)完全电离部分电离 2.参加或生成溶液离子的符号离子反应写 Fe0+C0,+C0+Fe0商温Fe+C0,(8)AC 拆删查 学科能力提升 二、1.不发生反应大量共存复分解氧化还原络合 1.C2.C3.B4.A5.B6.A7.D8.B9.C 2.(1)有气体生成(2)有难溶物质（沉淀）生成 10.D (3)有水（难电离的物质）生成 第2练物质的量及计算 核心知识扫描 有关反应的化学方程 离子 检验方法 一、1.基本物理量n摩尔(mol)0.012kg 式或离子方程式 2.0.012kg2 C Na mol16.02×1023mol- 加入HNO3酸化的 Ag+CI=AgCl 3.单位物质的量gmol该粒子的相对分子质量或相 AgNO3,有白色沉淀 ·99. 暑假大串联 (续表) (2)NHt+OH-NH3·H2O 有关反应的化学方程 离子 检验方法 (3)V2-V1=3(V4-V3) 式或离子方程式 (4)①C12+2I-12+2C1②10：15：4 CO+2H+--H2 O 加入HC,产生无色无味 +CO2个 第4练氧化还原反应 CO 且能使澄清石灰水变浑 CO2+Ca2+20H 核心知识扫描 浊的气体 ==CaCO3￥+H2O 1.元素化合价电子转移（电子的得失或共用电子对的 先加入HCI溶液，再加入 Ba2+ +S02- 偏移)2.得降低还原还原还原失升高氧化 SO BaCl2,有白色沉淀 BaSO, 氧化氧化3.(1)置换(2)复分解(3)化合分解 Na 焰色反应为黄色 4.(1)F2、Cl2、Br2、I2、O2KMnO:、HNO3、Fe3+、浓硫酸 透过蓝色钴玻璃，焰色反 MnO2、H2O2、Na2O2(2)Na、K、Zn、FeH2、CCO 应为紫色 SO2、SOg、Fe 滴加KSCN溶液呈血红 Fe3+3SCN- 基础知识过关 Fe 色或加NaOH溶液有红 Fe(SCN)3或Fe3++ 1.B2.A3.A4.B5.C6.C7.A8.D 褐色沉淀 3OH-Fe(OH)3￥ 9.(1)2FeS2+30NaC103+14H2S0,-30C1O2◆+ Fe2++ 20H Fe2(S04)3+15Na2S04+14H20(2)2CN+2C1O2 滴加NaOH溶液，先生成 Fe(OH)2 2CO,+N2+2CI 白色沉淀，再变成灰绿 4Fe(OH)2+0,+2HO 学科能力提升 色，最后变成红褐色或滴 -4Fe(OH) Fe2+ 1.D2.B3.D4.D5.C6.D7.C8.C 加KSCN溶液，无明显现 或2Fe2++Cl2 9.(1)H2O 象，滴加氯水后溶液呈血 2Fe++2Cl 6e- 红色 Fe3++3SCN- (2)2H2CrO,+3H2O2—-2Cr(OH)3+3O2个+2H2O Fe(SCN) (3)3.36L 滴加NaOH溶液，加热。 OH+NH时 10.(1)①BaCL②H2、Cl NH 产生使湿润红色石蕊试 H2O+NH3个 2NaClO:+4HCI-2CIO2+Cl2+2NaCl+2H2 O 纸变蓝的气体 (2)1CH2O。+24 NaClO,+12HS0,-24C1O,↑+ 基础知识过