第04讲 离子反应-2022年新高一化学暑假自主学习精品课程（人教版2019必修第一册）

第04讲 离子反应 知识梳理 一、离子反应和离子方程式 1．离子反应 （1）探究离子反应的实质 向盛有2 mL 稀溶液的试管中加入2 mL 稀溶液。 ①实现现象：有 沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2=== ↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2=== ＋2Cl－、Na2SO4=== ＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4 （2）概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于 。 （3）实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的 反应，实质上是两种电解质在 中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的 减小。 2．离子方程式：用实际参加反应的离子 来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为 。 3．离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的 等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 二、离子方程式的书写 1．常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2．离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： （1）写： (必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 （2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成 的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 （3）删：删去方程式两边 反应的离子，并将方程式化为 ：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 （4）查：检查方程式两边各元素的 和 是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH=== ＋H2O H＋＋OH－=== 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH=== ＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH=== ＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的 典例分析 考点一：离子方程式的书写 【典例1】下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A．新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2 B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH−=H2O D．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH−=+2H2↑ 考点二：离子共存 【典例2】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ） 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3∙H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3‧H2O=+2H2O B H+、K+、Fe2+、H2O2 不能大量共存，因发生反应：Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O C Na+、Fe3+、、I- 能大量共存，粒子间不反应 D H+、K+、、ClO- 能大量共存，粒子间不反应 同步训练 一、单选题 1．下列方程式书写正确的是（ ） A．铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3SFe2S3 B．NO2溶于水：3NO2 + H2O =2H++2NO+NO C．将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：H++HCO=CO2↑+H2O D．将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl +NaOHNH3·H2O+NaCl 2．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ） A．Na+、OH-、Cl-、 B．K+、Fe2+、ClO-、 C．Cu2+、Na+、Br-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、 3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 （