第三节 氧化还原反应（实战演练）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第三节 氧化还原反应 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Mn 55 Cu 64 Zn 65 一、选择题 1．（2022·上海静安区·高三二模）反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是 A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移 B．反应中，I2表现了氧化性 C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物 D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4 【答案】A 【解析】 A项：该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A错误； B项：该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B正确； C项：该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C正确； D项：Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D正确； 综上所述答案为A。 2.（2021·湖南高考试题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】A项：该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B项：该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C项：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D项：食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 3.．（2022·浙江金华市·高三二模）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种白色晶体，具有无毒，无臭，无污染等优点，常做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用碳酸钠和双氧水化合制备：，下列说法不正确的是 A．过碳酸钠具有强氧化性 B．1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NA C．生产过种中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降 D．将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O 【答案】D 【解析】 A项：过碳酸钠中含有过氧键，具有强氧化性，A正确； B项：根据过碳酸钠的化学式可知1mol过碳酸钠发生热分解转移的电子数应和3mol H2O2分解转移的电子数相同，转移3mol 电子，即转移的电子数为3NA，B正确； C项：酸会消耗碳酸钠，铁盐消耗碳酸钠同时还能促进双氧水分解，所以会导致产率下降，C正确； D项：亚硫酸钠和碳酸钠不能共存，根据电子守恒和元素守恒可得正确方程式应为Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=NaHCO3 +3Na2SO4 +CO2↑+4H2O，D错误； 综上所述答案为D。 4．（2021·陕西咸阳市·高三三模）冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是 A．活性溴化合物BrCl中含非极性键 B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性 C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低 D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等 【答案】D 【解析】 A项：BrCl之间是不同原子形成的共价键，属于极性键，故A错误； B项：溴自由基和氯自由基处于低价，Br和O3反应生成BrO，具有还原性，故B错误； C项：BrO+HO2=HOBr+OH，循环大气中OH自由基的浓度升高，故C错误； D项：BrCl的循环中自由基Br和臭氧结合生成BrO而造成臭氧含量减小，自由基Br结合Hg0生成HgII，造成水中汞含量超标，故D正确； 故选：D。 5．（2021·浙江高考试题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应