1.1.3物质的转化（课件）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 第三课时 物质的转化 引课视频：六个不可思议的化学反应 学习目标 1、充分利用单质、氧化物、酸、碱、盐转化图复习各类物质的化学性质 2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律 一、利用下图总结单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 典例：1、金属单质的化学性质和制备 金属 性质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 金属+非金属→盐 金属制备 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 金属 氧化物 → 金属 Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑ 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 点燃 课堂练习2：课本 P12 7（1）以Fe、CuO、H2SO4 三种物质为原料，用两种方法制备Cu.写出反应的方程式 （1）、CuO制备Cu. （2）、CuSO4制备Cu. 课堂练习1：预测Fe单质的化学性质 Fe---H2----Cu. CuO --- CuSO4 ----Cu. 5 O2 C＋O2===CO2 点燃 3Fe＋2O2 ==== Fe3O4 点燃 非金属单质 非金属+金属 → 盐（或氧化物） 非金属 + 非金属 → 氧化物 2、非金属单质的化学性质 用方程式表示氧气的化学性质 6 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O CaO + H2O= Ca(OH)2 CaO + CO2= CaCO3 碱性氧化物 碱性氧化物 +酸 → 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 3、碱性氧化物的化学性质 用方程式表示CaO的化学性质 CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2＋H2O = H2CO3 CaO + CO2= CaCO3 酸性氧化物 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 4、酸性氧化物的化学性质 用方程式表示CO2的化学性质 8 酸溶液能使指示剂变色 酸+金属→盐+氢气 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 酸 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ 5、酸的化学性质 用方程式表示盐酸的化学性质 碱溶液能使指示剂变色 碱+酸性氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水 碱+盐→新盐+新碱 碱 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+CuSO4 = Ca(OH)2↓+Na2SO4 6、碱的化学性质 用方程式表示NaOH的化学性质 【微思考】纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变红色，纯碱是碱吗? 盐 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 7、盐的化学性质和制备 用方程式表示Na2CO3或CuSO4的化学性质 讨论酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型? Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 基本反应类型 酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 初中我们学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应， 现有生石灰、锌、水、氯化铜溶液、烧碱溶液，从中选择适当的物质，按下列要求各写出一个化学方程式： （1）化合反应_________________________ （2）分解反应____________________ （3）置换反应_