1.1.1 物质的分类 导学案2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

知识清单1 1.1.1 物质组成与分类 知识清单1 1.1.1 物质组成与分类 一、物质分类 （按组成元素种数） 概念： · 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质称为混合物。 · 纯净物：由一种物质组成的物质称为纯净物。 · 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 · 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 二、常见化合物分类 概念： 1. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物（水除外）。 2. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物（水除外）。 3. 盐：金属离子或NH4+与酸根离子或非金属离子所组成的化合物。 1) 正盐：既不能电离出H+，又不能电离出OH-的盐。 2) 酸式盐：可电离出H+的盐（酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）。 3) 碱式盐：可电离出OH-的盐，高中时只要求掌握碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 。 4) 复盐：可电离出两种或以上金属阳离子的盐（这里NH4+也可算作金属阳离子）。 4. 氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物（但氧与氟结合成的化合物称氟化物）。 1) 不成盐氧化物：不能与酸或碱反应，或反应后不能生成相应价态的盐。 2) 成盐氧化物：能与酸或碱反应生成对应价态的盐（不发生氧化还原反应）。 a) 酸性氧化物：与水反应，只生成对应的酸；或与碱反应，只生成对应的盐和水。 b) 碱性氧化物：与水反应，只生成对应的碱；或与酸反应，只生成对应的盐和水。 c) 两性氧化物：既能和酸反应生成对应的盐和水，也能和碱反应生成对应的盐和水。 易错辨析：金属氧化物、非金属氧化物与酸性氧化物、碱性氧化物的关系。 答：只有“碱性氧化物一定是金属氧化物”是正确的。（谐音梗：捡金子） 知识链接1：溶解性口诀 酸：酸类一般溶的快，只有硅酸（）要除外； 碱：钾钠钡氨四碱溶，氢氧化钙是微溶，其余的碱都难溶； 盐：钾钠铵硝均可溶，盐酸盐除了银、亚汞， 硫酸盐除了钡与铅，硫酸钙银两微溶， 碳酸 磷酸 亚硫酸只溶钾钠铵，碳酸镁是微溶。 知识链接2： 化合物 酸 碱 盐 氧化物 按酸根是否含氧 含氧酸 无氧酸 按酸性强弱 强酸 弱酸 按有无挥发性 按溶解性 挥发性酸（低沸点） 难挥发性酸（高沸点） 按碱性强弱 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 按电离情况 正盐 酸