第10单元 课题1 第2课时 常见的酸及酸性质-（教学课件）2022春【鸿鹄志·精英新课堂】九年级下册初三化学（人教版）

1.知识与技能：了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。 2.过程与方法：通过对酸和碱知识的梳理,学习归纳方法,感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 3.情感态度与价值观：体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。 学习目标 在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成红色吗? 石蕊试液 紫色石蕊试液为什么变色？ 　　除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 情景导入 知识模块 酸的化学性质 探究活动１：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？ 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色(无色) 不变色(无色) 思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ 小结： 　　NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 温馨提示：氯化钠溶液呈中性 你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现 盐酸 God save me！！ 无所谓， 我无所谓… 我得意的笑，又得意的笑… 为什么受伤的总是我！ ？ 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 思考： 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 如何用化学方法清除铁锈？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应 温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。 小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 稀酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 结论： 酸能与金属氧化物反应 思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? HCl=H++Cl-  H2SO4=2H+ + SO4 2- 利用酸的性质做些什么 证据 性质 用途 拓展延伸 1.用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并写出有关化学方程式。 2.盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处,请你尽可能多地归纳出它们的共同点. 当堂练习 ③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应,并生成水 ①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用 ②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气 酸的化学性质 课堂小结 $