第10单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH-（教学课件）2022春【鸿鹄志·精英新课堂】九年级下册初三化学（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 1.知识与技能：会用pH试纸检验溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2.过程与方法：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析,建立正确的测试及研究方法。 3.情感态度与价值观：让学生自主测试,拓展活动空间,培养尊重事实的科学观念以及关注生活、关注社会的意识。 学习目标 1.溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的 2.溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度 情景导入 pH和溶液的酸碱性 溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。 知识模块一 溶液的酸碱度常用pH来表示 酸性溶液的pH ＜ 7 碱性溶液的pH ＞ 7 中性溶液的pH = 7 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7) 5 【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【思考】 如何测定溶液的pH 测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 活动探究 pH试纸使用注意事项： （1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。 （2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。 （3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。 说明：测得的结果是整数 生活中常见物质的pH 知识模块二 pH的实际应用 了解溶液的酸碱性的重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； 3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的pH小于5.6。 4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 溶液的浓度与pH的关系 酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 答:由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。 归纳总结 溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 、 ⑵工业 、⑶环境 、 ⑷生活 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A．紫色--红色--蓝色 B．蓝色--紫色--红色 C．蓝色--红色--紫色 D．紫色--蓝色--红 B B 当堂练习 $