第8单元 课题3 第1课时 铁的冶炼-（教学课件）2022春【鸿鹄志·精英新课堂】九年级下册初三化学（人教版）

课题3 金属资源的利用和保护 第八单元 金属和金属材料 第1课时金属的冶炼和与之相关的计算 1.知识与技能：知道一些常见的金属(铁)等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2.过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 3.情感态度与价值观：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲,培养学习化学的兴趣。 学习目标 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 复习导入 金属的存在形式 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等 知识模块一 铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式 自学互研 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 赤铁矿: Fe2O3 黄铁矿: FeS2 菱铁矿: FeCO3 常见的金属矿石 铝土矿: Al2O3 黄铜矿：CuFeS2 辉铜矿：Cu2S 知识模块二 铁的冶炼 1.原料： 焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 3.主要设备：炼铁高炉 实验探究 ⑴ 实验过程中能观察到什么现象？ ⑵ 酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？ 一氧化碳还原氧化铁 现象：玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,澄清的石灰水变浑浊。 从安全角度考虑,就注意哪些方面? （注意先后操作次序，即“两先两后”） 1.一氧化碳使用前一定要检验其纯度，以防发生爆炸。 2.实验开始时，一定要先通入CO，然后再加热，可排尽玻璃管中的空气，以防止加热时可燃性混合气体发生爆炸。 3.实验结束时后，应该先熄灭酒精灯，继续通入CO直到玻璃管冷却，以防止灼热的铁粉被空气中的氧气再次氧化。 4.尾气中含有一氧化碳，具有剧毒性，需要对尾气做燃烧方法处理，以防止空气污染。 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 点燃 (1) C + O2 === CO2 高温 (2)C + CO2 === 2CO 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（ ） A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②④⑤⑧ D.①③⑥⑦ C 当堂练习 2、用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96％的生铁多少 t ? 解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为x Fe2O3 ------------------2 Fe 160 2×56 1000t×80％ x·96% ∵ 160 2×56 1000t×80％ x·96% ∴ x= 2×56× 1000t×80％ 160×96% = 583 t 答：略 认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系 铁矿石 Fe2O3 Fe 混合物 化合物 （纯净物） 单 质 （纯净物） 生 铁 （主要含铁） 合 金 （混合物） 纯净物的质量 物质的纯度= ×100% 不纯物的总质量 课堂小结 ◆ 铁的冶炼 1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 ◆ 涉及杂质问题的计算 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 $