第8讲 浓度、压强对化学平衡移动的影响-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第8讲 浓度、压强对化学平衡移动的影响 知识梳理 一、浓度对化学平衡移动的影响 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 实验操作 现象与结论 b溶液颜色 ，平衡向逆反应方向移动 c溶液颜色 ，平衡向正反应方向移动 理论解释 发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q＝增大，Q＞K，平衡逆向移动 c(SCN－)增大，Q＝减小，Q＜K，平衡正向移动 2.化学平衡移动 (1)概念：在一定条件当可逆反应达到 后，如果浓度、压强、温度等反应条件 ，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的 。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的 。 (2)化学平衡移动的特征：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的 、 发生改变。 (3)化学平衡移动的过程分析 (4)化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：反应处于平衡状态， ； 当Q＜K时：反应向正反应方向进行， ； 当Q＞K时：反应向逆反应方向进行， 。 3．浓度对化学平衡的影响规律及解释 (1)浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 (2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响： ①Q减小，则 ，平衡向 方向移动 ②Q增大，则 ，平衡向 方向移动 二、压强变化对化学平衡移动的影响 1．实验探究压强对化学平衡移动的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 实验步骤 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小 实验现象 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 混合气体的颜色先 又逐渐 实验结论 活塞往里推，体积减小，压强 ，c(NO2)增大，颜色 ，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向 方向移动。 活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动 2.压强对化学平衡移动的影响规律及解释 (1)在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向气体体积 的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向气体体积 的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。 (2)利用平衡常数分析压强对化学平衡移动的影响 化学方程式中气态物质系数的变化 压强变化 Q值变化 Q与K的关系 平衡移动方向 增大 增大 增大 逆向移动 减小 减小 Q＜K 正向移动 减小 增大 减小 Q K 正向移动 减小 增大 Q＞K 逆向移动 不变 增大 不变 Q K 不移动 减小 典例分析 考点一：浓度对化学平衡移动的影响 【典例1】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H =-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率 B．为了增大SO2的转化率，可以降低SO2与O2的投料比 C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 考点二：压强对化学平衡移动的影响 【典例2】如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g)   △H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是（ ） A．容器中混合气体的密度 B．混合气体中M的百分含量 C．平