第10讲 化学平衡图像-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第10讲 化学平衡图像 知识梳理 1．化学平衡图像的类型及特点 (1)速率—时间图像(v－t图像) Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正 v′逆，说明是增大了反应物的 ，使正反应速率 ，且平衡 移动。 Ⅱ.v正、v逆都是 减小的，v′正 v′逆，平衡 移动，说明该反应的正反应可能是 反应或气体总体积 的反应，改变的条件是 或 。 Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度 ，说明该化学平衡没有发生 ，可能是使用了 ，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应 压强(压缩体积)所致。 (2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 Ⅰ.T2＞T1，温度 ，平衡 移动，正反应是 反应。 Ⅱ.p2＞p1，压强 ，A(反应物)的转化率 ，说明正反应是气体总体积 的反应。 Ⅲ.生成物C的百分含量 ，说明平衡 移动，但反应速率a b，故a可能使用了 ；若该反应是反应前后气体总体积 的可逆反应，a也可能是 了压强(压缩体积)。 (3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像 如上图中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而 ，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横坐标的 ，与压强线出现 交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强 ，生成物C的百分含量 ，说明正反应是气体总体积 的反应。 (4)物质的量 (浓度)—时间图像[n(c)－t图像] 在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题： ①横坐标表示反应过程中 变化，纵坐标表示反应过程中物质的 的变化。 ②该反应的化学方程式是 。 ③在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是 。 ④若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是 mol·L－1·min－1。 (5)特殊图像 ①对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 v逆，M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。 ②如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点3，表示v正＜v逆的是点1，而点2、4表示v正 v逆。 2．解题思维建模 典例分析 考点：化学平衡图像 【典例1】已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是（ ） A．图甲中W2＞1 B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大 【典例2】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A．2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)　△Η＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(g)　△Η＜0 C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)　△Η＞0 D．N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g)　△Η＜0 同步训练 一、单选题 1．有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 （ ） A．正反应是吸热反应： m+n>p+q B．正反应是放热反应： m+n<p+q C．逆反应是放热反应： n>p+q D．逆反应是吸热反应： n<p+q 2．用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为   ，按