第六章 第二节 化学反应的速率与限度（高效作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【精彩三年】课程探究与巩固教师用书word（人教版）浙江专用

高效作业11 [第1课时　化学反应的速率] [A级　新教材落实与巩固] 1．下列对化学反应速率的理解正确的是(　B　) A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示 C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 【解析】化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A项错误；化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B项正确；化学反应速率不能用纯液体或纯固体来表示，C项错误；化学反应速率都是正值，无负值，D项错误。 2．决定化学反应速率的主要因素是(　C　) A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 【解析】影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素，C正确。 3．已知合成氨反应的浓度数据如表所示： 反应 N2＋3H2⇌2NH3 起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0 2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应2 s内的速率时，其速率为(　B　) A．0.2 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1 C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 【解析】v(NH3)＝＝0.4 mol·L－1·s－1，B项正确。 4．在2A(s)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　B　) A．v(A)＝0.7 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1 【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一物质表示的化学反应速率进行比较。A是纯固体，不能用来表示反应速率，A错误；B项，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；C项，v(B)∶v(C)＝1∶3，故v(B)＝v(C)＝×0.6 mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；D项，v(B)∶v(D)＝1∶4，故v(B)＝v(D)＝×1.0 mol·L－1·s－1＝0.25 mol·L－1·s－1。B反应速率最快。 5．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确表示这两种实验结果的图像是(　B　) 　　　　　A．　　　　　　　　B． 　　　　　C．　　　　　　　　D． 【解析】一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，块状石灰石和粉末状石灰石都过量，盐酸均完全反应，且生成的二氧化碳的体积相同；增大固体的表面积可以加快反应速率，因此粉末状的碳酸钙与盐酸的反应速率快，用时短，B符合题意。 6．下列关于影响化学反应速率的因素的说法中正确的是(　D　) A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．加大反应物的量，一定能加快反应速率 C．反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素 D．升高温度一定能加快化学反应速率 【解析】压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，无气体参加的反应，如酸碱中和反应，改变压强，对反应速率无影响，A项不正确；若反应物为固体或液体，加大用量反应速率不变，B项不正确；参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，C项不正确；升高温度一定能加快化学反应速率，D项正确。 7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2的速率没有影响的是(　A　) A．Cl－的浓度　　　　　B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．H＋的浓度 【解析】镁和盐酸反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Cl－没有参与反应，不影响化学反应速率，故A符合题意；镁条的表面积越大，反应速率越大，故B不符合题意；温度越高，反应速率越大，故C不符合题意；H＋的浓度越大，反应速率越大，故D不符合题意。 8．一定温度下，反应N2＋O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是(　A　) ①缩小体积使压强增大　②恒容充入N2　③恒容充入氦气　④恒压充入氦气 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【解析】①②都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大；③无影响；④使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 9．假设C＋CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2＋3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的速率是v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为(