第七章 第三节 乙醇与乙酸（精品课堂）-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【精彩三年】课程探究与巩固教师用书word（人教版）浙江专用

第三节　乙醇与乙酸 第1课时　乙醇 课程解读 课标要点 学科素养 了解官能团的概念，明确官能团与烃的衍生物的关系 从有机物的“官能团”角度对有机物从微观角度进行分类认识 了解乙醇的官能团是羟基，理解乙醇的结构与性质的关系 结合实验探究乙醇的性质与结构之间的关系 了解乙醇的用途，结合乙醇的性质，体会性质决定用途 从生活实践中学习乙醇的性质，进一步利用乙醇的性质回归到生活中的应用 (见学生用书P72) 知识点一　乙醇的结构与性质 1．乙醇的结构 乙醇具有与乙烷不同的性质，从分子结构角度分析，是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响。 2．乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 __无色__ __液体__ __有特殊香味__ 比水 __小__ 以任意比 例互溶 3．乙醇的化学性质 (1)实验探究 实验操作 实验现象 乙醇与钠反应 无水乙醇中放入金属钠后，试管中有__气泡__产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈__淡蓝__色；待烧杯内壁上出现__液滴__后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水__不变__浑浊 乙醇的催化氧化 铜丝灼烧时变__黑色__，插入乙醇后变__红色__，反复几次可闻到__刺激性__气味 (2)乙醇与钠反应的化学方程式：__2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑__。 (3)乙醇的氧化反应 知识点二　烃的衍生物与官能团 1．烃的衍生物 烃分子中的__氢原子__被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 2．官能团 (1)定义：决定有机化合物__特性__的原子或原子团。 (2)实例 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官 能团 __—Cl__ __—OH__ CC —C≡C— 官能团的 名称 氯原子 __羟基__ __碳碳双键__ __碳碳三键__ 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。(　×　) (2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含有水。(　√　) (3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。(　√　) (4)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液褪色。(　√　) (5)乙醇被称为“绿色能源”，是因其完全燃烧时只产生二氧化碳和水，不污染环境。(　√　) 2．下列关于乙醇的说法中正确的是(　D　) A．乙醇的密度比水小，与水混合时浮在上层 B．乙醇在水中能电离出少量氢离子 C．乙醇分子中的氢均可被钠置换出来 D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气 【解析】乙醇跟水互溶，A项不正确；乙醇不是电解质，在水中不能电离出氢离子，B项不正确；乙醇中只有羟基上的氢可以被钠置换出来，C项不正确。 3．(1)乙醇能否作萃取碘水中碘的萃取剂？ (2)乙醇的分子式是C2H6O，分子中的6个氢原子是否完全相同？ (3)乙醇的催化氧化反应中，铜丝发生的颜色变化是什么？ (4)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？ 答：(1)不能。因为乙醇与水以任意比例互溶，无法分液。 (2)不完全相同。乙醇的结构简式是CH3CH2OH，分子中有3种氢原子。 (3)铜丝由红色变为黑色，又变为红色，红黑交替。 (4)能。因为乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，KMnO4因被还原而使溶液褪色。 (见学生用书P73) 角度1：乙醇的结构 【讨论】 已知乙醇的分子式为C2H6O，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式： CHHHCHHH　　CHHHCHHH 　　　　　甲式　　　　　　　　　乙式　　 1．若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比可能有几种情况？ 答：由甲式可知，该物质中有三种氢原子，个数比为3∶2∶1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若能与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有三种情况：①只有羟基氢原子反应为1∶2；②只有烃基上的氢原子反应为5∶2；③所有氢均可反应为3∶1。 2．若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比可能有几种情况？ 答：由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比为3∶1。 【总结】 1．乙醇的结构 CHHHCHHH (1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种共价键。 (2)乙醇的官能团为羟基(—OH)，其性质是由羟基决定的。 (3)证明乙醇分子中含有羟基的方法 ①利用一定量的乙醇与足量的金属钠反应产生氢气的量来验证乙醇的结构式是