第一章第四节有机物的分离提纯复习课件-2021-2022学年高二下学期化学人教版选修5

有机物的分离提纯 永丰县第二中学 曾巍 一、物理方法除杂: 依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等,可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。 在进行分离操作时,通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏;根据物质的溶解性不同,采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。 二、化学方法除杂的原则: 1.加入的试剂只与杂质反应,不与原物质反应。 2.反应后不能引入新杂质。 3.反应后回复原物状态。 4.操作方法简便易行。 5.有时题目有特殊要求(不外加指示剂。为了控制除杂液体的加入量,必须有明显现象(应该是比较“快”)) 例1.乙烷(乙烯) A:通入氢气,使乙烯反应生成乙烷。 错因:①无法确定加入氢气的量;②反应需要加热,并用镍催化,不符合“操作简单”原则。 B:通入酸性高锰酸钾溶液,使乙烯被氧化而除去。 错因:乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体,导致新的气体杂质混入。 正解:将混合气体通入溴水洗气,使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。 三、有机物提纯操作分析 1、气态烷(气态烯、炔) 除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作:洗气 注意:酸性高锰酸钾溶液不可。 原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷 三、有机物提纯操作分析 2、汽油、煤油、柴油的分离(石油的分馏) 除杂试剂:无 操作:分馏 原理:各石油产品沸点范围的不同。 3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气) 除杂试剂:NaOH溶液 - 浓硫酸 操作:洗气 原理:CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 三、有机物提纯操作分析 4、乙炔(H2S、PH3、H2O) 除杂试剂:CuSO4溶液 - 浓硫酸 操作:洗气 原理:H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂:物理方法 操作:分馏 原理:沸点不同。 三、有机物提纯操作分析 6、溴苯(Br2) 除杂试剂:NaOH溶液 操作:分液 原理:Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相溶原理)。 7、硝基苯(HNO3、水) 除杂试剂:水 操作:分液 原理: