1.2内环境稳态的重要性课件2021-2022学年高二上学期生物人教版必修3

第2节 内环境稳态的重要性 一、内环境的动态变化 成员 上午 6h 上午10h 中午12h 下午 2h 傍晚 6h 晚上 9h 母亲 37.0℃ 37.0℃ 37.3℃ 37.4℃ 37.2 ℃ 37.1℃ 父亲 36.8℃ 36.8℃ 37.1℃ 37.3 ℃ 37.1℃ 36.9 ℃ 自己 37.1 ℃ 37.1 ℃ 37.4 ℃ 37.5 ℃ 37.3 ℃ 37.1 ℃ （一） 体温 3.人体温的日变化与当地气温的日变化有何不同？ 1.同一个人在一日内的体温变化有何特点？ 2.不同的人（年龄、性别不同）体温变化何异同？ （二）酸碱度 　酸性食物 碱性食物 实验 实验原理 本实验采用对照实验的方法，通过向自来水、缓冲液、生物材料中加入酸或碱溶液引起的pH不同变化，定性说明人体内液体环境与缓冲液相似而不同于自来水，从而说明生物体pH相对稳定的机制。 实验目的 生物体维持pH值稳定机制 通过比较自来水、缓冲液（如Na2HPO4 NaH2PO4等的溶液，在加入酸或碱后，能使pH的变化减弱）和生物材料在加入酸或碱后pH的变化，推测生物体是如何维持pH稳定的。 实验用具 4副防护手套、50ml烧杯1个、50ml量筒1个，彩色铅笔、pH计或万能pH试纸、镊子、自来水。 生物材料及试剂 肝匀浆、马铃薯匀浆、用水5：1稀释的鸡 蛋清、黄瓜匀浆。 pH=7的磷酸缓冲液，0.1mol/L HCl（盛于滴瓶中）、0.1mol/L NaOH（盛于滴瓶中）。 方法步骤 不同实验材料pH变化记录表 缓冲液 生物材料 NaOH 盐酸 ③ 0 7 ① ② 滴加处理液的滴数 自来水 NaOH 自来水 盐酸 pH 讨 论 1. 更像缓冲液。 2.缓冲液加入少量酸碱后，pH变化不明显。原因是磷酸缓冲液中含有NaH2PO4/Na2HPO4， 其中NaH2PO4溶液呈酸性，当加入少量NaOH时，可以中和OH-；Na2HPO4溶液呈碱性，当加入少量HCl时，可以中和H+。水溶液则不同，因而加入酸碱后，pH变化明显。 实验结论 自来水中加入酸碱物质后，pH逐渐偏小或偏大，而缓冲液和生物材料中加入