第3讲 反应热的计算-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第3讲 反应热的计算 知识梳理 一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容 大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其 是相同的。 2．盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得 。 (2)有些反应不容易 发生。 (3)有些反应的生成物 (有副反应发生)。 3．应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A 变成D，反应热为ΔH； ②由A经过 变成 ，再由 变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ 。 (2)加合法：加合法就是运用所给 通过 的方法得到所求的热化学方程式。 【举例】根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 ①“虚拟路径”法 反应C(s)＋O2(g)====CO2(g)的途径可设计如下： 则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。 ②加合法 分析：找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次 同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ” 异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ” 调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ· mol－1。 二、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算：热化学方程式中 数值与各物质的化学计量数成 。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH 　a　　　b　　　　c　　　d　　|ΔH| n(A)　　n(B)　　n(C)　n(D)　　Q 则＝＝＝＝ 2．根据反应物、生成物的 计算：ΔH＝反应物的键能总和－ 。 3．根据物质的燃烧热 计算：Q(放)＝ 。 4．根据盖斯定律计算：将两个或两个以上的 包括其ΔH相加或 ，得到一个新的热化学方程式及其 。 三、反应热(ΔH)的比较 1．ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着 比较。 (1)吸热反应的ΔH为“ ”，放热反应的ΔH为“ ”，所以吸热反应的ΔH一定 放热反应的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越 。 2．常见的几种ΔH大小比较方法 (1)如果化学计量数 ，ΔH的 也要加倍 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同， 不同；在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)＞ ＞E(s)，可知反应热大小亦 。 (3) 类型不同， 相同的反应，反应热不同 如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 (4)根据反应进行的 比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越 ，放出热量 ，ΔH ，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1 ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为 ，所以实际放出(或吸收)的热量 相应的热化学方程式中的ΔH的 。 (5)中和反应中反应热的大小不同 ①浓硫酸和 固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 ② 和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定 57.3 kJ(醋酸电离会吸热)。 ③稀硫酸和 溶液反应生成1 mol水时，反应