第6讲 化学平衡状态-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第6讲 化学平衡状态 知识梳理 一、化学平衡状态 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 (2)特征 2．化学平衡状态的建立：在一定条件下的 不变的密闭容器中，合成氨反应如下： 如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐 ，v正逐渐 ，而 逐渐增大，v逆逐渐增大，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到 。 　　 如图2所示，随着 的分解，其浓度逐渐 ，v逆逐渐 ，而c(N2)、c(H2)逐渐增大，v正逐渐 ，t2时刻起，它们的浓度不再 ，v正＝v逆，反应达到平衡。 通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径 。 3．化学平衡状态的概念 在一定条件下的 反应，当正、逆反应的速率 时，反应物和 的浓度均保持不变，即体系的组成不随 而改变，这表明该反应中物质的转化达到了 ，这时的状态我们称为 ，简称化学平衡。 4．化学平衡状态的特征 二、化学平衡状态的判断方法 1．用本质特征判断 判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。 (1)同一种物质：该物质的 速率等于它的 速率。 (2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的 之比，但必须是不同 的速率。 2．用宏观特征判断 判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持 。 (1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积、物质的量浓度均保持 。 (2)各组成成分的 、物质的量分数、气体的体积分数均保持 。 (3)反应物的 、产物的 保持 。 3．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项 (1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后 总数的变化。 (2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有 参与反应。典例分析 考点一：可逆反应 【典例1】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是（ ） A．0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 考点二：化学平衡状态本质及其特征 【典例2】一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g)cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是（ ） A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B．混合气体的密度不再随时间而改变 C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D．混合气体的总质量不再随时间而改变 考点三：化学平衡状态的判断 【典例3】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 同步训练 一、单选题 1．对可逆反应，下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时， B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 2．一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是（ ） A．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡 B．其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动 C．当固体质量不再变化时，反应达到平衡 D．当容器内气体的密度不再