第4讲 化学反应速率-2022年新高二化学暑假自主学习精品课程（人教版2019选择性必修1）

第4讲 化学反应速率 知识梳理 一、化学反应速率及其测定　 1．化学反应速率的概念及其表示方法 2．化学反应速率的测定 （1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的 相关的可观测量进行测定。 （2）测定方法 ① 测定：如释放出气体的体积和体系的 等。 ② 测定：如反应体系 的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和 与 间的比例关系来跟踪反应的过程和测量 。 二、化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算 （1）公式法：v＝＝ ①如果题目中给出的是 ，在计算速率时应先除以 ，转化为浓度的变化量。 ②浓度的变化量Δc＝ 所以一般Δc(反应物)为 ，Δc(生成物)为 ，而v是标量，只有 ，所以在计算反应速率时， v(反应物)＝ v(生成物)＝ （2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝， v(D)＝，且有：＝ ＝ ＝ 。 （3）“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a．写出有关反应的 ； b．找出各物质的 、转化量、某时刻量；转化量之比 化学计量数之比； c．根据已知条件列方程计算。 反应： mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度/mol·L－1 a b c 转化浓度/mol·L－1 x 某时刻(t s)浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋ 再利用化学反应速率的定义式求算 v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系。 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)； 转化率＝ ×100%。 2．化学反应速率的比较方法 （1）定性比较：通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的 、固体消失或气体充满所需时间的 等来定性判断化学反应的快慢。 （2）定量比较 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否 ，若不一致，需转化为同一 。 ②“二化”：将不同 的化学反应速率转化成 物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学 ，所得数值大的 。 ③“三比较”：标准统一后比较 大小，数值越大， 越大。 典例分析 考点一：化学反应速率与化学计量数之间的关系 【典例1】T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（ ） A．10 s时反应生成了0.4 mol C B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 考点一：化学反应速率的计算 【典例2】反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（ ） A．2min末，用A表示的反应速率是 B．2min内，用B表示的反应速率是 C．2min内，用C表示的反应速率是 D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3 同步训练 一、单选题 1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为（ ） A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s) 2．一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为（ ） A．v(C)=0.05mo