精品解析：河南省实验中学2021-2022学年高一下学期期期中考试化学试题

河南省实验中学2021——2022学年下期期中试卷 高一化学 注：可能用到的相对原子质量：N-14 Na-23 H-1 O-16 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列叙述中正确的是 A. 因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B. 碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸 2. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 A. 质子数：c＞d B. 离子的还原性：Y2-＞Z- C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. 原子半径：X＜W 3. 已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是 A. (A-n-2)/Am mol B. m(A-n)/n mol C. m(A-n-2)/A mol D. m(A-n+2)/A mol 4. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mo1/(L·s) B. v(B)=1.8mo1/(L·min) C v(C)=0.9mo1/(L·s) D. v(D)=1.0mo1/(L·s) 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变 C. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小 b极质量增加 溶液中的H+ 向c极移动 d极溶解 c极有气体产生 电流从a极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 7. 如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. L2+与R2-的核外电子数相等 B. 单质与稀盐酸反应的速率为Q＞L C. M与T形成的化合物具有两性 D. R在T2中燃烧生成RT3 8. 类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A. 由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应 B. 由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C. 由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D. 由单质铜和Cl2反应生成CuCl2，推出单质铜和硫磺反应生成CuS 9. 对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量气体A和气体B反应，达到平衡状态时，具有的关系是 A. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质 B. 平衡混合物体积是反应开始前的 C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等 D. 各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3 10. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的 A. 要除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸 B. 步骤②的反应条件为通电 C. 步骤③中MgCl2·6H2O制备无水MgCl2属于分解反应 D. 步骤④⑤⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应 11. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞T B. 简单氢化物的稳定性：R＞Y C. 原子半径和离子半径均满足：Y＞Z D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 12. 碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的沸点比H2