专题3 第三单元 第2课时　共价键键能与化学反应的反应热　共价晶体（课时作业）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案（苏教版）

授课提示：对应学生用书第81页 一、选择题 1．下列说法不正确的是(　　) A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂 B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定 C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量 D．键能、键长能定量地分析化学键的强弱 解析：键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A项错误。 答案：A 2．下列分子最难断裂成原子的是(　　) A．HF　　　　　　　　　 B．HCl C．HBr D．HI 解析：因为原子半径：I>Br>Cl>F，电负性：F>Cl>Br>I，所以它们与H原子形成的氢化物分子的键能E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)。键能越大，化合物越难断裂成原子。 答案：A 3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝ －483.6 kJ·mol－1，有关键能数据如下表： 化学键 H—H O===O 键能/(kJ·mol－1) 436 498 则水分子中O—H键键能为(　　) A．463.4 kJ·mol－1 B．926.8 kJ·mol－1 C．221.6 kJ·mol－1 D．413 kJ·mol－1 解析：水的结构式为H—O—H,2 mol水分子中含有4 mol H—O键，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，反应物总键能－生成物总键能＝反应热，则：436 kJ·mol－1×2＋498 kJ·mol－1－4E(O—H)＝－483.6 kJ·mol－1，故E(O—H)＝463.4 kJ·mol－1，故选A。 答案：A 4．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N键的键能为942 kJ·mol－1。则下列说法不正确的是(　　) A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B．高聚氮晶体属于共价晶体 C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2∶3 D．由高聚氮生成1 mol N2会放出702 kJ能量 解析：键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，故A项正确；高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于共价晶体，故B项正确；因为晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合，则每个氮原子平均形成1.5个氮氮键，氮原子数与氮氮键数比为2∶3，故C项正确；由高聚氮生成1 mol N2的过程中断开了3 mol N—N键，同时生成了1 mol的N≡N键，则放出的能量为1 mol×942 kJ·mol－1－3 mol×160 kJ·mol－1＝462 kJ，故D错误。 答案：D 5．关于晶体的下列说法正确的是(　　) A．共价晶体中只含有共价键 B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 C．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键 解析：在共价晶体中，原子间以共价键相结合，所以共价晶体中只含有共价键，A项正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，B项错误；不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，C项错误；离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，D项错误。 答案：A 6．下表列出部分化学键的键能： 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C Cl—Cl 键能/ (kJ·mol－1) 460 360 436 431 176 347 243 据此判断下列说法正确的是(　　) A．表中最稳定的共价键是Si—Si B．Cl2(g)―→2Cl(g)　ΔH＝－243 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH 解析：A项，键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是Si—O键，最稳定的共价键是Si—O键，故A项错误；B项，氯气变化为氯原子吸热等于氯气中断裂化学键需要的能量，Cl2(g)―→2Cl(g)　ΔH＝243 kJ·mol－1，故B项错误；C项，依据键能计算，反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，故C项正确