11.1 生活中常见的盐(第二课时)（教学教案）-【梓耕教育】初中九年级下册化学同步教学（人教版）

第2课时　复分解反应 【知识目标】 1.掌握盐的化学性质。 2.知道复分解反应,能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3.掌握碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子的检验方法。 【素养目标】 1.让学生感受概念探究的过程,激发他们的学习兴趣。 2.让学生在讨论交流中增长知识,培养相互合作的精神。 【教学重点】 盐的化学性质。 【教学难点】 根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 一、导入新课 【导入1】 军队作战时,靠信号弹传递消息,信号弹发射后,会发出五颜六色的焰火,其实这些信号弹里装的是普普通通的化学药品——金属盐类。许多金属盐类在高温下能够射出各种彩色的光芒。例如,硝酸钠与碳酸钠会发出黄光,硝酸钡发出黄绿光,碳酸铜、硫酸铜会发出蓝绿光等,这在化学上叫作焰色反应。盐类物质能与哪些物质发生化学反应呢?发生反应需要什么条件呢?从而导入新课。 【导入2】 18世纪末,瑞典著名化学家杜勒发现,在硝酸银的溶液中,加入盐酸,立即生成白色的氯化银沉淀,在阳光的照射下,氯化银会变黑,杜勒的这一发现,改变了银的命运。1839年,法国画家达盖尔摸索成功定影方法,发明“银版法”。接着,英国塔尔博特等人又进一步发明了“卡罗式摄影法”,于是,银就成了照相业的“主角”。 硝酸银属于盐类物质,硝酸银与盐酸的反应属于复分解反应。那么盐还能与哪些物质反应呢?复分解反应的发生需要什么条件呢?从而导入新课。 二、探究新知 探究一、盐的化学性质 1.归纳盐的化学性质 (1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。 如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4、Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。 (2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。 如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。 (3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。 如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓。 (4)与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。 如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。 2.归纳常见盐的鉴别方法 (1)碳酸盐(C):一般是先加稀盐酸,产生气体后再通入澄清的石灰水中,看是否变浑浊。 (2)硫酸盐(S):一般先加稀盐酸,再加 Ba(NO3)2 或BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含S。 (3)盐酸盐(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明含Cl-。 【例1】　在氯化钡溶液中滴入某种溶液,生成白色沉淀。有关说法错误的是 (　D　) A.滴入的可能是硝酸银溶液 B.反应后溶液可能呈酸性 C.白色沉淀可能溶于盐酸 D.该反应可能是中和反应 [过渡]酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应,那么什么是复分解反应?复分解反应的发生需要什么条件呢? 探究二、复分解反应及发生的条件 1.复分解反应 分析Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH等反应的特征,总结复分解反应。 (1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种新的化合物的反应。 (2)表达式:AB+CD→AD+CB。 (3)特点:①两交换:两种化合物互相交换成分。②价不变:且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变。 2.复分解反应的条件 (1)向两支分别盛有少量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。再向上面两支反应后的试管中滴加适量的稀盐酸。 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 滴加硫酸 铜溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 反应 方程式 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2 滴加稀 盐酸 现象 蓝色沉淀溶解 白色沉淀不溶解 反应 方程式 Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O 　　(2)复分解反应发生的条件: 反应物的条件:有酸,酸必溶,无酸,盐碱溶。 生成物的条件:生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 (3)复分解反应的主要类型有: ①金属氧化物+酸→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 (4)把稀硫酸分别滴加入以下四种化合物溶液中,判断能否反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀H2SO4 能 否 能 能 判断依据 有水生成 没有沉淀或 水或气体生成 有水、气 体生成 有沉淀生成 　　能够进行的反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+