10.2 酸和碱的中和反应（教学教案）-【梓耕教育】初中九年级下册化学同步教学（人教版）

课题2　酸和碱的中和反应 【知识目标】 1.理解中和反应的概念和实质。 2.知道酸碱中和反应及中和反应在实际中的应用。 3.知道pH与溶液酸碱性的关系,会正确使用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。 【素养目标】 1.通过系列对照实验和小组合作学习,让学生体验从个别到一般、从宏观到微观的科学思维方法。 2.了解中和反应在实际生活中的应用,认识化学与人类生活、生产的密切关系,体会学习化学的重要性。 【教学重点】 中和反应的概念和实质,pH与溶液酸碱性的关系。 【教学难点】 理解中和反应的实质。 一、导入新课 【导入1】 “白酒”变“红酒”,“红酒”变“白酒”。 “白酒”是酚酞试液,向酚酞试液中加碱溶液,溶液变红,然后再向溶液中加酸溶液,溶液褪色。得出酸和碱之间发生了化学反应。 【导入2】 提出问题:大家在吃皮蛋的时候总会感到有涩味,我们在食用皮蛋时总会放一些食醋来去除涩味;蚊虫叮咬后,可以涂抹肥皂水减轻痒痛,你知道这其中的道理是什么吗? 学生思考、讨论后,教师总结:我们已经知道皮蛋的涩味是因为其中含有碱性物质,而食醋属于酸性物质,加入食醋后碱性消失;蚊虫分泌的毒液属于酸性物质,而肥皂水属于碱性物质,涂抹肥皂水后痒痛消失,这两例说明酸和碱混合以后发生了化学反应。那么到底酸和碱之间会发生什么反应呢?通过本课题的学习,相信你会找到问题的答案。从而引入本课题内容。 二、探究新知 探究一、中和反应 1.如图所示。在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。 氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 2.在上面的实验中,发生了这样的反应:NaOH+HClNaCl+H2O,其他的酸和碱也能发生类似的反应,例如:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。 3.总结上述三个反应的特点。 三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫作盐,我们把这类化学反应叫作中和反应。 【例1】　下列物质能与氢氧化钠发生中和反应的是(　C　) 　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　 A.硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 [过渡]理解了中和反应的概念,下面学习中和反应在实际中的应用。 探究二、中和反应的应用 1.改变土壤的酸碱性。根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。 2.处理工厂的废水。工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理,例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。 3.用于医药 (1)人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这种情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。有一种胃药的主要成分是Al(OH)3,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。 (2)我们可能都被蚊虫叮咬过,被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,就可减轻痛痒。 【例2】　下列应用与中和反应原理无关的是 (　A　) A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 [过渡]利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。在生活、生产和科学研究中,往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。那么,怎样测定和表示溶液的酸碱度呢? 探究三、溶液酸碱度的表示方法——pH 1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在0~14之间。 pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH=7时,溶液呈中性。 2.测定溶液pH的方法 取一片pH试纸放在表面皿上,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相应的pH。 【例3】　将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是 (　B　) A.6 B.8 C.11 D.14 1.下列实际应用中,利用中和反应原理的是 (　B　) ①用生石灰作食品干燥剂　②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液　③施用熟石灰改良酸性土壤　④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 2