10.1 常见的酸和碱（第二课时）（教学教案）-【梓耕教育】初中九年级下册化学同步教学（人教版）

第2课时　常见的碱 【知识目标】 1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质,了解它们的用途。 2.认识酸和碱的腐蚀性,能熟练取用碱及其溶液。 3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,增强学生比较、分析、归纳的能力。 4.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究,能简单归纳出碱的化学性质。 5.通过对物质导电性的探究实验,知道酸、碱具有共性的原因。 【素养目标】 通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。 【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。 【教学难点】 非金属氧化物与碱溶液反应。 一、导入新课 【导入1】 “五一”假期期间,老师家卫生间的下水道有些堵塞了,去超市购买了管道疏通剂,说明书上介绍说能“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物,疏通管道”。用后效果非常好,这种管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠,它有哪些性质? 【导入2】 清水变“牛奶”。 教师拿出事先准备好的半矿泉水瓶澄清的石灰水,倒入烧杯中,请一位学生用导气管向其中吹气,使溶液变浑浊。 提出问题:刚才这位同学将清水变成了“牛奶”,这“牛奶”能喝吗?它的主要成分是什么?让我们一起来探究其中的奥秘吧!从而导入新课。 二、探究新知 探究一、几种常见的碱 1.取固体NaOH观察,放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 白色片状固体 —— 将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿 表面出现潮湿 氢氧化钠具有吸水性,这种现象叫作潮解 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触碰试管外壁 氢氧化钠溶解,试管外壁发烫 氢氧化钠易溶于水,溶解时放出大量的热 　　2.取一小药匙氢氧化钙,观察颜色和状态,然后放入小烧杯中,加入约30 mL水,用玻璃棒搅拌,观察在水中的溶解情况。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳,观察现象。 实验 现象 观察颜色、状态 白色粉末状固体 在水中的溶解情况 微溶于水 向澄清溶液中通入CO2 澄清石灰水变浑浊 　　3.氢氧化钙的制取 氢氧化钙可由生石灰(CaO)和水反应得到,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。 【例1】　如图所示,实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况 (　C　) A.A处下降,B处上升 B.A、B两处都下降 C.A处上升,B处下降 D.A、B两处都不变 [过渡]碱有哪些化学性质呢? 探究二、碱的化学性质 1.分组实验: (1)向NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液。 (2)向充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液,密封观察。 (3)向澄清石灰水中吹入二氧化碳气体。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 与指示 剂反应 紫色石蕊溶液 蓝色 蓝色 无色酚酞溶液 红色 红色 与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 　　2.三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。 【例2】　氢氧化钠是一种重要的化工原料,俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠易吸收水分,可用作某些气体的干燥剂,它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中,密闭、振荡,可以看到矿泉水瓶变瘪,发生化学反应的方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,因此,氢氧化钠应密封保存。 [过渡]不同的酸之间、不同的碱之间为什么具有相似的化学性质呢? 探究三、不同的酸之间、不同的碱之间具有相似化学性质的原因 1.分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。导电是因为其在水溶液中能解离出自由移动的离子。 2.酸、碱具有相似化学性质的原因 (1)酸溶液解离出的阳离子全部是H+。 (2)碱溶液解离出的阴离子全部是OH-。 【例3】　按照如图所示装置,灯泡发光,瓶内盛放的物质可能是 (　D　) A.酒精溶液 B.蔗糖水 C.蒸馏水 D.硫酸钠溶液 碱 碱 1.碱溶液具有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有(　B　) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 2.下列物质中常用来改良酸性土壤的是 (　B　) A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 3.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别,这种变化是 (　B　) A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C.久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加 4.下