1.1.3热化学方程式 燃烧热-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热 第三课时 热化学方程式 燃烧热 第一章 化学反应的热效应 引课视频 火箭推进剂 常见火箭推进剂 液氢-液氧 偏二甲肼- 四氧化二氮 煤油-液氧 甲烷-液氧 优点 环境友好 高能无毒 来源广泛 常温燃料 运输简单 耐冲击、耐摩擦 成本低廉 无毒无害 无毒无害 不易结焦积碳 缺点 价格较高 低温贮存较难 燃料占空间大 有毒性 有腐蚀性 污染环境 液氧需低温贮存 燃烧易结焦积碳 脱硫成本高 低温贮存 燃料占空间大 学习目标 1．理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 2．知道燃烧热的概念、通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？ 请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 含义：1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6kJ 的热量。 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol （1）H2 + Cl2 2HCl 热化学方程式 化学方程式 一、热化学方程式 1、定义 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 2、意义 热化学方程式既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化 ΔH = H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) 200℃ 101kPa －14.9 kJ/mol 读法： 在200℃ 101kPa时 1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 3、热化学方程式的书写步骤 一写：写出配平的化学方程式 二写：注明物质的聚集状态 一写：求算出△H的数值，并写出单位和符号 课堂练习1：请根据上述例子尝试写出以下反应的热化学方程式。 （1）在25 0C和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1 mol 气态H2时，放出241.8 kJ的热量。 （2）在25 0C和101 kPa下， 1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8 kJ的热量。 （3）在25 0C和101 kPa下， 2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O时，放出的热量是多少？ 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) ∆H3＝−571.6kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ∆H2＝−285.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 571.6kJ 4、热化学方程式的书写注意事项 (1)需注明反应时的温度和压强。 因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。 注意：若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温度和压强必须注明。点燃、加热、高温等条件省略。 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 25 oC 101kPa H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 100 oC 101kPa ⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）不需要标记“↓”和“↑” ；聚集状态不同，内能（焓）不同，反应热也不同。 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H2＝−285.8 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H1=−241.8 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ/mol ⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol ⑷ 系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数。ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) ∆H3＝−571.6kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ∆H2＝−285.8 kJ/mol （5）对可逆反应，正逆反应的ΔH 数值相等，符号相反 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol 注意：可逆反应的反应热指的