考点12 综合计算题-【压轴必练】2022年中考化学必考题型命题猜想（江苏苏州卷）

【压轴必练】2022年中考化学必考题型命题猜想 专题12 综合计算题 近三年苏州中考中涉及化学方程式相关计算，主要是工业流程、实验探究结合计算型，综合溶质质量分数计算、反应图象绘制等。 1.（2021苏州中考-27．）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示： 已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。 （1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　 ，说明洗涤液中无碳酸钠。 （2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。 ②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 　 　。 ③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 　 　。 （3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 　 　，便于结晶。 （4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。 已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158） 【答案】（1）7；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多； ③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；（3）形成热的饱和溶液； （4）该样品中硫酸亚铁的含量为x 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 1520 316 x 20.00mL×1g/mL×1.58% ＝ x＝1.52g ×100%＝53.9% 答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。 【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7； （2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②硫酸溶液的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且结晶时蒸发的水过多会浪费能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反应速率太慢，结晶步骤能耗过多； ③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理；故填： 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁； （3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶；先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出；故填：形成热的饱和溶液； （4）见答案 2.（2020苏州中考-27. ）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液 （1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。 a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体 b.选用50mL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 （2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。 【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】 （3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液烧杯中 （4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为___________。 【标定浓度】标定待测盐