考点11 金属活动性顺序 金属材料 金属的冶炼-【压轴必练】2022年中考化学必考题型命题猜想（江苏苏州卷）

【压轴必练】2022年中考化学必考题型命题猜想 专题11 金属活动顺序 金属材料 金属的冶炼 金属活动性顺序及金属的化学性质是中考中的难点，以选择题和填空题的形式出现。常见考点为：常见的金属如铁、锌、铝、镁的化学性质考查：金属在氧气中燃烧的现象；金属与酸反应的化学方程式的书写；生成气体的坐标曲线及相关计算；金属活动性顺序的判断；验证几种金属活动性顺序的实验设计。 1.（2021苏州中考-16．）下列有关金属的说法正确的是（　　） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜 【答案】 【解析】A、不是所有金属都呈银白色，比如金是黄色，铜是紫红色，说法错误； B、不是常温下所有的金属都是固体，比如汞是液体，说法错误； C、合金的硬度一般比各成分金属大，说法错误； D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜，说法正确； 故选：D。 2.（2021苏州中考-18．）下列实验操作能够达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶 B 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒 C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、溶解、过滤能够除去泥沙，蒸发结晶能够得到氯化钠，该选项不能达到实验目的； B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘不变色，该选项能够达到实验目的； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，该选项不能达到实验目的； D、锌片和铁片表面都析出红色固体，说明锌和铁都能和硫酸铜反应，即铜最不活泼，不能比较锌和铁的活泼性，该选项不能达到实验目的。 故选：B。 3.（2021苏州中考-23．）阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 （1）自然界中钠元素以 　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 　 　　反应而变质。 （3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为 　 　。 （4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 　 　（填字母）。 a.导电性 b.导热性 c.延展性 （5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：　 　。 【答案】（1）化合物；（2）氧气和水；（3）18；（4）b；（5）4Na+TiCl4Ti+4NaCl。 【解析】（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物形式存在，故填：化合物； （2）钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质，故填：氧气和水； （3）1个O22﹣离子含有的电子数为：2×8+2＝18，故填：18； （4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b； （5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。 4.（2020苏州中考-23. ）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 （1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 ______ （填字母）。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 （2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 __ __ （写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式: ______________________________ 。 （3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体