精品解析：辽宁省实验中学2021-2022学年高一下学期期中阶段测试化学试题

辽宁省实验中学2021—2022学年度下学期高一期中阶段测试 化学试卷 相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Cu-64 第I卷(选择题45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料 B. “长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 将0.1molH2(g)和0.2molI2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H—I键数目小于0.2NA B 二氧化硅晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O) C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA D. 甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4NA 3. 下列“类比”结果正确的是 A. 实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr B. 适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中也可生成CaSO3和HClO C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 D. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 4. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO+2H2O B. 用过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3•H2O=NH+HSO C. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO=2Br-+2H++SO D. 向含有Fe3+、SO、Br-的溶液中通入过量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 5. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作、现象 解释 A 向KI—淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 探究浓度对反应速率的影响 C 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH 比较HF与HClO的酸性强弱 D 向氢硫酸中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 主要实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中无固体剩余。 ②B 中溶液变棕色。 取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液 ③溶液变为红色 取少量 B 中溶液，加热 ④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色 已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色) ∆H<0 。 下列说法正确的是 A. 滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢 B. 实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+ C. 实验现象④说明 A 中有 NO 生成 D. 可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NH 7. 微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和NH，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 生物电极b为电池负极 B. 电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2+6H2O↑ C. 每生成标准状况下2.24LCO2，电路中转移0.6mol电子 D. 如果离子交换膜a为阴离子交换膜，离子交换膜b为阳离子交换膜，电池工作一段时间后负极区pH降低 8. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 A. N2生成NH3是通过多步还原反应生成的 B. 过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同 C