考点05 流程图题-【压轴必练】2022年中考化学必考题型命题猜想（江苏苏州卷）

【压轴必练】2022年中考化学必考题型命题猜想 专题05 流程图题 工艺流程题是苏州中考化学高频考查题型。常见考点有：对原料进行预处理的常用方法及其目的；混合物分离、提纯的操作；物质成分的分析(物质化学式的推断及书写)；化学方程式的书写及反应类型的判断；可循环利用的物质的判断及对流程进行评价、计算等。 1.（2021苏州中考-26．）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示： 已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。 （1）碳酸氢铵属于化肥中的 　 　肥。 （2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 　 　 　　 　　 　　（写一条即可）。 （3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 　　 　　 　　 　 　。该步骤在较低温度下进行的原因是 　 　 　　 　　 　　 　　 　　。 （4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 　 　　 　　 　。 （5）“循环”的目的是 　　 　　 　　 　　 　　 　 　。 【答案】 （1）氮；（2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）；（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；（4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；（5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源。 【解析】 （1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥； （2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率； （3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，所以方程式是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行的原因是：防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发； （4）由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气； （5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。 2.（2021苏州中考-27）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示： 已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。 （1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　 　，说明洗涤液中无碳酸钠。 （2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　。 ②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　 　。 ③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　 　。 （3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 　 　 　　 　　 　　，便于结晶。 （4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。 已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158） 【答案】（1）7；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多； ③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁； （3） 形成热的饱和溶液； （4） （4）该样品中硫酸亚铁的含量为x 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 1520 316 x 20.00mL×1g/mL×1.58% ＝ x＝1.52g ×100%＝53.9% 答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。 【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7； （2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②硫酸溶液的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且结晶时蒸发的水过多会浪费能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反应速率太慢，结晶步骤能耗过多； ③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理；故填： 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁； （3）“结晶”的相关操