精品解析：宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共25题，满分100分。考试时间为100分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 一、单选题(每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1. 为了应对能源危机，当今世界正在积极开发利用新能源，下列不属于新能源的是 A. 生物质能 B. 石油 C. 氢能 D. 核能 2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10 mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ） A. 10mL B. 40mL C. 大于10mL D. 大于40 mL 3. 下列说法正确的是 A. 常温下，水的电离常数为1×10-14 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 C. 向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度 D. 难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质 4. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B. 图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 5. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A. X的平衡转化率为40% B. 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 6. 关于下列图象说法正确的是 A. ①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0 B. ②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化 D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化 7. 下列关于电解质溶液说法错误的是 A. 室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同 B. 向0.1mol/L溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小 C. pH=2的和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合： D. pH相同的a.溶液；b.溶液；c.NaClO溶液的溶液中的大小顺序是a>b>c 8. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变 C. CO2浓度不变 D. CO2浓度变大 9. 下列离子一定可以大量共存的是 A. 室温下，水电离的c(H+)=10-11的溶液中：Al3+、Cl-、NO B. 室温下，pH=2的溶液中：Fe3+、S2-、SiO C. 含有大量AlO的溶液中：Al3+ 、Fe2+、NH D. 含有大量NO的溶液中：Fe3+、H+、K+ 10. 中和滴定中，视线应注视（ ） A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速 C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化 11. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 硫化氢溶液呈酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C 水解反应：HCO+H2OH3O++CO D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： 12. 常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 13. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 14. 下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/L