必考点12 金属矿物和海水资源的开发利用-【对点变式题】2021-2022学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019）

必考点12 金属矿物和海水资源的开发利用 题型一 金属矿物的冶炼原理 例题1 下列有关金属的工业制法中正确的是 A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D．炼铜：电解硫酸铜溶液 例题2 下列反应原理不符合工业实际的是 A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑ 题型二 海水资源的提取流程 例题3 如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是 A．碘在海水中含量比较高，工业提碘可直接对海水进行一系列化学操作，不需要浓缩 B．浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀 C．如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D．可用淀粉检验“滤液”中的I-离子是否氧化 例题4 海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。 I.从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为：_______。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2 mol∙L−1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 硫酸/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s i 3 0 120 ii 2 V1 140 iii 1 V2 200 (3)V2=_______mL。通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。 Ⅲ.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。 (4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______。 (5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。 (6)在D处点燃前必须进行的操作是_______。 题型三 分离混合物的基本操作 例题5 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ） 题型四 提取物质的工业流程题 例题6 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下： 回答下列问题； (1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_______。焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_______。 (2)试剂X是_______(填化学式)。 (3)会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。 (4)绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与的酸性溶液反应。已知与酸性溶液反应的离子方程式为：，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：_______。(写出计算式即可，无需化简)。(摩尔质量为) 题型一 金属矿物的冶炼原理 1．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．电解饱和食盐水制取钠 B．热还原法制取汞、银 C．利用铝热反应制取钒、铬、锰 D．利用热分解法制取铜 2．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法： (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。 (3)Hg、Ag等不活泼金属_______。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。 题型二 海水资源的提取流程 3．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 4．碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题： (1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______，当生成0.3molI2时，转移电子的物质的量为_______mol。 (2)向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为_______。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。 (4)步骤⑤的实验操作名称为_______。 (5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。 题型三 分离混合物的基本操作 5．下列说法正确的是 A．液溴应保存于带磨