【精品课件】（粤教版）2014九年级下学期化学第六章 金属（课件，7分打包）

第六章 第二节 【教学目标】 1.理解掌握金属的化学性质。 2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。 3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。 【教学重点】 金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应 【教学难点】 金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题 通过上节课的学习，我们已经知道 金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。 那么，金属有哪些化学性质呢？ 【想一想】 我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热 镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热 【金属与氧气的反应】 铝： 4Al+3O2  2Al2O3 剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体 ①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。 ②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。 铁：3Fe+2O2   Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热 铜： 2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 镁： 2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热. 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】 铝跟稀盐酸反应 铁跟稀盐酸反应 铜跟稀盐酸反应 1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__ 反应最剧烈其次是 _____，然后是____ 。 Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu ＞（H） 讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 情景再现 Mg、Zn、Fe Cu 镁 锌 铁 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】 不反应 没有明 显现象 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑ 反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色 ①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。 ②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”， FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色 Cu+HCl Cu+H2SO4 【金属与某些金属化合物溶液的反应】 铝与硫酸铜 溶液的反应 铜与硝酸银 溶液的反应 【金属与某些金属化合物溶液的反应】 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色 ①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。 ②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。 Fe+CuSO4==Cu+Fe SO4 铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO 3) 2 铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液有无色变为蓝色 Cu+Al2(SO4)3 不反应 没有明显现象 【说明】 1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。 2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。 科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列 金属活动性顺序表及其应用： 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ , 它的活动性就越强。 2. 在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的_____。 3. 在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位 于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。 （K、Ca、Na除外！） 靠前 氢 前面 后面 溶液 氢 置换反应： （1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 （2）置换反应用字母可表示为： A+BC==B+AC 木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 氢气还原氧化铜：