专题02 钠盐和铁盐 化学反应中的能量变化（知识串讲+专项练习）-2021-2022学年高一化学下学期期末考点大串讲（沪科版2020必修第二册）

专题02 钠盐和铁盐 化学反应中的能量变化 知识梳理 知识详解 考点1 碳酸钠和碳酸氢钠 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3小 热稳定性 稳定，受热难分解 不稳定，受热易分解 与酸反应的快慢 NaHCO3与酸反应的速率比Na2CO3的快 转化 Na2CO3NaHCO3 具体地说： 1．溶解度：Na2CO3易溶于水，溶解度较大；NaHCO3可溶于水，溶解度相对较小。（工业上利用此特点制纯碱。） 2．热稳定性：Na2CO3较稳定，受热难分解；NaHCO3较不稳定，受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O。 3．与相同浓度盐酸的反应：Na2CO3与盐酸的反应速率比NaHCO3的慢。 4．相同浓度时两溶液的碱性：Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强。 5．与NaOH溶液的反应：Na2CO3不反应，NaHCO3的反应式为：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。 6．与CaCl2溶液的反应：NaHCO3不易反应，Na2CO3可与之发生复分解反应：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓。 7．与Ca(OH)2的反应：Na2CO3可与之发生复分解反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓。 NaHCO3的反应存在两种情况： Ca(OH)2 + NaHCO3(不足量) = CaCO3↓ + NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3(足量) = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 【典例1】不能用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体的实验操作是 A．分别加热两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别测定等物质的量浓度的两溶液的pH C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清石灰水 【答案】D 【解析】分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清石灰水，都会产生白色沉淀，无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。答案为D。 【典例2】下列有关纯碱和小苏打的叙述中，正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2出现白色沉淀 D．物质的量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 【答案】B 【解析】Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，选项A错误。对于选项B，不妨令它们都是106 g，则Na2CO3为1 mol，消耗盐酸2 mol，NaHCO3为1.26 mol，消耗盐酸1.26 mol，NaHCO3消耗的盐酸少，选项B正确。向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2是有沉淀的，选项C错误。物质的量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应时，产生CO2的量是相等的，选项D错误。答案为B。 考点2 铁盐和亚铁盐的性质 1．三价铁盐 （1）Fe3+在溶液中呈（棕）黄色溶液 （2）Fe3+易于碱反应，生成红褐色沉淀：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ （3）Fe3+具有较强的氧化性，一般被还原为Fe2+。如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。 （4）Fe3+遇KSCN溶液，生成血红色物质（这是检验Fe3+的常用方法）。 2．亚铁盐 （1）Fe2＋在溶液中呈浅绿色溶液。 （2）Fe2＋易于碱反应，生成白色沉淀：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ （3）Fe2＋具有较弱的氧化性，较强的还原性，如：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。HNO3、浓H2SO4、H2O2、O2、KMnO4溶液等均可把Fe2+氧化为Fe3+。 【典例3】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】由于Fe3+与铜、铁都会反应，所以有固体存在时，溶液中一定没有Fe3+，铁元素在溶液中的存在形式只能是Fe2+。答案为B。 【典例4】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶