专题10 乙醇与乙酸-2021-2022学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题10 乙醇与乙酸 思维导图 知识详解 考点1 乙醇的物理性质、组成和用途 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色有特殊 香味的液体；密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比混溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。 2．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 C2H6O CH3CH2OH或 C2H5OH —OH 3．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴；可以用金属钠鉴别乙醇和苯。 【典例1】下列说法正确的是(　　) A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 C．乙醇、乙烷都可以与钠反应生成氢气 D．乙醇是一种再生能源 【典例2】下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 考点2 乙醇的化学性质 1．乙醇与钠的反应： 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊__ 实验结论 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为__2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑__ 2．氧化反应： (1)燃烧： 化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 (2)催化氧化： 实验操作 实验现象 红色的铜丝变黑色变红色 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 上述各步反应的化学方程式为2Cu+O2==2CuO，CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu+H2O。 总反应式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反应中铜丝的作用为催化剂；工业上就是利用上述原理，使乙醇蒸汽和氧气通过灼热的铜丝制取乙醛。 (3)被强氧化剂氧化： 与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应： 现象为高锰酸钾溶液紫色褪去(重铬酸钾溶液变为绿色Cr3+)，乙醇最终被氧化为乙酸。 CH3CH2OHCH3COOH。 (4)醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 ①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛； 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。 ②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，()。 ③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。 【典例3】关于乙醇的说法中正确的是(　　) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 【典例4】关于乙醇的说法中正确的是(　　) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 考点3 乙酸 1．物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 2．分子结构 3．化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 现象：烧瓶中有气泡产生，试剂瓶中澄清石灰水变浑浊。 反应：2CH3COOH＋Na2CO3==2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O 结论：碳酸的酸性小于醋酸 (2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②特点： ③示例：乙酸与乙醇的反应 实验 装置 实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，并能闻到香味 化学 反应 ＋H2O 4．乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH