专练05 实验探究及计算题30题-备战2022年中考化学尖子生满分必刷200题（青岛专用）

中考化学考前必杀200题 专练05 实验探究及计算题30题 1.市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1： 请分析实验过程，回答： （1）写出相关反应的化学方程式 　； （2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 　 　； （3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 　 　克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 　。 【答案】（1）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （2）为了让碳酸钠完全反应； （3）96.4%。 【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （2）加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应； （3）设碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 2g x＝2.12g 碳酸钠的质量分数＝×100%＝96，4%。 答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。 2.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。 【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成______色。 【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是______。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaC1、HC1 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3 猜想三：废液中的溶质可能是______。 【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验： 方案一： 实验操作与现象 反应方程式 实验结论 小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 ______ 猜想二正确 方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。 【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是______。 【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。 【答案】【实验1】红 【实验2】产生气泡 【作出猜想】NaCl 【设计实验】 【进行讨论】废液中只含氯化钠时，氯化钠显中性，也不能使无色酚酞试液变色 【进行总结】反应物是否过量 【解析】【实验1】：往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变成红色； 【实验2】：往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡； 【作出猜想】：如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，故猜想三：废液中的溶质可能是NaCl； 【设计实验】：方案一：结论为猜想二成立，故溶质为氯化钠、碳酸钠，取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【进行讨论】：如果废液中只含氯化钠，氯化钠显中性，也不能使无色酚酞试液变色，故滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，不能说明猜想一正确； 【进行总结】：分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量； 3.碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验： 向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 　 　 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：　 　。 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 【活动探究】 1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是