精品解析：广东省珠海市第四中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

2021~2022学年第二学期期中普通高中学生学业质量监测 高二化学 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共18小题，1-14每小题2分，15-18每小题4分，共44分) 1. 下列有关说法正确的是 A. 丙烷的比例模型为 B. 丙烯的结构简式为CH3CHCH2 C. 的分子式为C8H14 D. 与C8H6一定是同一种物质 2. 下列各物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是 A. 溴苯(溴) B. 苯(苯酚) C. 硝基苯(硝酸) D. 乙醇(乙酸) 3. 下列物质分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是 A. B. C. D. 4. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷在空气中燃烧；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 甲苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中共热；乙烯与水生成乙醇 D. 在溴水中滴入苯，振荡后溴水褪色；乙烯生成聚乙烯 5. 下列物质中既含离子键又含配位键的是 A. MgO B. NaOH C. D. 6. 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A. CaO和熔化 B. Na和S受热熔化 C. NaCl和HCl溶于水 D. 碘和干冰的升华 7. 下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是 A. 第一电离能 B. 原子半径 C. 电负性 D. 形成基态离子转移的电子数目 8. 关于的说法正确的是 A. 配体为 B. 中心离子的化合价为+2 C. 中心离子提供孤电子对 D. 中心离子的配位数为6 9. 下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A. 熔点很高且熔化时能导电 B. 能溶于水，且水溶液能导电 C. 固态时不导电而熔化时能导电 D. 有固定熔点且晶态时表现各向异性 10. 某元素M基态原子的部分电离能如下表所示，M是 738 1451 7733 10540 13630 A. B. Na C. B D. P 11. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是 A. B. C. D. 12. 下列有关分子结构的描述正确的是 A. 中心原子为杂化，分子呈三角锥形 B. 的模型为V形，能与形成配位键 C. 分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 D. 正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 13. 下列说法错误的是 A. 与都含一个手性碳原子 B. 和的空间构型相似 C. 与都是平面型分子 D. 和乙醚()都是直线型非极性分子 14. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如下图所示。下列有关的说法错误的是 A. 熔点比低 B. 与均既含σ键又含π键 C. 是由非极性键形成的非极性分子 D. 分子中各原子最外层均达到了结构 15. 三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A. 分子中N原子均是杂化 B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C. 分子中所有原子均位于同一平面上 D. 三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水 16. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①②③④ A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：①>②>③>④ C. 电负性：④>③>①>② D. 未成对电子数：④>③=②>① 17. 已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式是C14H18 B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C. 该烃的一氯代物最多有4种 D. 该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色 18. 用氧化甲苯制备苯甲酸。苯甲酸的熔点为℃，微溶于水，易溶于酒精。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾()和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。下列说法正确的是 A. 无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯 B. 操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液 C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D. 加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸 第II卷(非选择题) 二、非选择题 19. 回答下列问题： （1）在有机物：①；②；③；④；⑤；⑥为同系物的是_______，一定互为同分异构体的是_______(填编号) （2）以五倍子为原料可制得A，A结构简式如图所示，回答下列问题： A的分子式为_______； （3）写出含有1个、1个、3个原子团的烃类物质的结构简式_______； （4）写出核