专题五 元素周期表 元素周期律 讲义-2021-2022学年高一化学学业水平考试专题复习

专题五、元素周期表 元素周期律 一、原子的构成 1．构成原子的微粒及其性质 原子 2．质量数 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 二、.原子结构与元素化合价的关系 (1)稀有气体元素原子结构为稳定结构，常见化合价为0价。 (2)金属元素无负价，非金属元素中，氟无正价，氧无最高正价。氧元素只有跟氟元素结合时，才显正价，如在OF2中氧呈+2价。 元素周期表的编排原则 1.编排原则 (1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 2.元素周期表的结构 (1)周期 (2)族 个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族 特点 主族元素的族序数＝最外层电子数 分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族 副族 共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族 Ⅷ族 包括第8、9、10三个纵列 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2) 3.元素周期表方格中的符号的意义 四、元素周期律--判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（失电子，显正价）——①单质与水或酸反应生成氢气容易；②氢氧化物碱性强；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（得电子，显负价）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （3）同周期比较： 金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （4）同主族比较： 金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难→易 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素） 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI