1.2 反应热的计算（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 课程学习目标 1.通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。 2.通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓变的简单计算。 学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观的视角认识和掌握盖斯定律。 2.变化观念与平衡思想：能认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化，并遵循盖斯定律。 3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法总结反应热与始态和终态的相互关系，建立认知模型，并能运用模型解决有关反应热的计算问题。 【知识回顾】 热化学方程式的概念和意义 1．概念：表示 参加反应物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 表示 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量 。 【新知学习】 一．盖斯定律 1．盖斯定律的内容 大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。 3．应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 【典型方法】 根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1