2022届安徽省合肥市第一中学高三最后一卷理综

合肥一中 2022 届最后一卷化学参考答案 7-13 题：BBCCBBD 解析：7.A．太阳能电池工作是将太阳能转为电能 C．发电玻璃属于化合物，不是合金材料 D．聚氨酯材料属于聚酯类物质，应该为缩聚反应 8.A．c 中含有羟基 可发生消去反应形成双键 B．该反应为加成反应 C．加成反应的原子利用率 100% D．脯氨酸与 分子式相同，结构不同互为同分异构体 9.A．两种不同的反应过程中均有硝基的加成，存在极性键的断裂和形成 B．Mo 单原子位点吸附硝基苯乙烯中的硝基，提高了催化加氢的选择性 C．其它条件相同时，催化剂不能改变平衡的转化率 D．催化剂因为降低了反应的活化能，提高了反应的速率 10.根据以上推断 X、Y、Z、W元素分别是 C、O、Mg、Si 四种元素。 A．Mg 位于元素周期表第三周期 IVA 族 B．C 的非金属较强，对应的简单氢化物的稳定性更好 C．原子半径： Mg >Si>C >O D．火星气体中可能含有 CO、CO2 11.A．SO2和亚硫酸氢钠不反应 C．苯和四氯化碳不分层 D．电极连接错误 12. 根基钠离子的移动方向可以判断放电时 M 电极为正极，N为负极 A．充电时，N 极接电源的负极 B．放电时，导线中每通过 1mol 电子，理论上 M极质量增重 23g C．放电时，N 电极上的电极反应式为 - + 3 2 4 3 2 4 3( ) = (Na Ti PO -2e NaTi P )O +2Na D．充放电过程中，两个电极材料上的钠离子量发生变化，溶液中钠离子只传导， 不变化 13.由图像可知，起点时溶液的 pH=3,故可计算电离常数为 10 -5 x 点对应溶液中 c(HN3)= c(N3 - )故该点溶液中的氢离子浓度值和电离常数值相等，故 pH 约为 5 B．p点对应的溶液的成份为 HN3 、NaN3按照1：1混合，可由电荷守恒和物料守恒等式 得到该选项正确。 C．滴定终点为 NaN3，显碱性，选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞 D．q 点为反应的终点，溶质为 NaN3，溶液中 c(HN3)< c(OH - ) 26.（15 分） （1） 粉碎或研磨 适当升高温度 搅拌或增大过氧化氢浓度、增大氢离子浓度、延长浸 出时间等（任意 2 个合理答案给 2分） （2）2ReS2+19H2O2=2ReO 4 - +4SO 2- 4 +10H + +14H2O （2 分） SiO2 （1 分） 温度低于 T1℃时，铼的浸出率随温度升高而增大，超过 T1℃时，过氧化氢分解导致铼的浸出 率减小 （2 分） （3）Fe 3+ Al 3+ （2分） （4）分液漏斗（1 分） 重结晶（1 分） （5） Re2O7+7H2800℃2Re+7H2O （2 分） （6）NH3 （1 分） 含 R3N 的有机溶液 （1 分） 27. (14 分) （1）作还原剂避免生成污染性产物 Cl2 （2分） （2）①adebcf （2 分） ②装置 4中出现浑浊（1 分） ③6VO 2+ +5NH4 + +17HCO3 - +6H2O=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O+ 13CO2（2分） ④ NH4Cl （2 分） (3) ①铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）（1 分） ②偏大（2 分） ③ 0.1x10 -3 y M/6w·100%（2 分） 28.（14 分） (1)-145.4（1 分） (2)①c （1分）a（1 分） BD （2分） ②＞ （1 分） 温度升高，反应物减少，生成物增大，说明平衡正向移动 （2分） ③ 1 3 或 33.3% （1 分） 0.01（1 分） (3) 2H2S+2O 2- -4e - =2H2O＋S2（2 分） 69.8%（2 分） 35.(15 分) (1)3d 10 4s 1 （1分） (2)平面三角形（1分） (3)4 （1 分） N > O > C （2 分） sp 2 、sp 3 （2 分） (4)YBa2Cu3O7 （2 分） 2：1 （2 分） (5) 8 （2 分） 23 3 A 2.57 10 N a  （2 分） 36. (15 分) (1) 对羟基苯甲酸或 4-羟基苯甲酸（1 分） (2) （2 分） (3)17（2 分） + + + HCl（2 分） (4)羟基、醚键、羰基（2分） 还原反应（1 分） (5) 26 （2 分） (6) （3 分） 合肥一中 2022 届最后一卷生物答案 DACCBD 29.（10 分，每空 2 分） （1）（反应）时间 使酶变性失活，反应终止（答到反应停止就给分） 提取 物质（代谢产物） （2）CO2固定的最初产物是 PGA，然后由 PGA 转变为其他化合物 （3）停止供应 CO