专题二 金属及其化合物 讲义-2021-2022学年高一化学学业水平考试专题复习

专题二金属及其化合物 知识点回顾 一、钠 1．钠的性质 ①钠的物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低 ②钠与氧气反应的条件不同，产物不同。钠很活泼，因此保存在煤油或石蜡油中。 ③钠与水反应，生成NaOH和H2 氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠(1)物理性质：白色粉末状固体。 2．过氧化钠(1)物理性质：淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质①与水或CO2反应都生成氧气 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 ②与CO2反应 化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 (3)重要用途：供氧剂和漂白剂。 碳酸钠和碳酸氢钠 ①Na2CO3俗名纯碱、苏打，可作为造纸、玻璃、肥皂等等；NaHCO3俗名小苏打，可用作膨松剂、治疗胃酸过多。 ②Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 焰色试验 [注意]焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。 1．操作步骤 2．应用(1)检验金属元素的存在，如钠元素的焰色呈黄色，钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。(2)制作节日烟花。 二、铁 1．铁元素的存在及使用 (1)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例) 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (2)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 化学性质 化学方程式举例 ①Fe与非金属单质反应 ②Fe与非氧化性酸反应(H2SO4) Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③Fe与盐溶液反应(CuSO4) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 结论：Fe在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 (3)实验探究铁粉与水蒸气的反应 实验装置 操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2 实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） （1）FeO：黑色粉末，Fe2O3：红棕色粉末，俗称铁红，Fe3O4：黑色晶体，俗称磁性氧化铁