冲A小卷5 原子结构与分子结构-2022高考化学【精彩三年】选考尖峰强化冲A小卷课件PPT（浙江专用）

浙江良品图书有限公司 精彩三年选考尖峰 化学2023 冲A小卷5　原子结构与分子结构 (建议时间：40分钟) 单击此处编辑母版文本样式 1 1．亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过－硫酸盐降解有机污染 物的过程如下图所示。 回答下列问题。 (1)基态铜原子的M层电子排布 式为____________，其位于元素周期表的_____区。 (2)C、S、H的电负性由大到小的顺序为_________。 3s23p63d10 ds S>C>H 单击此处编辑母版文本样式 【解析】(1)基态铜原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1， 故M层电子排布式为3s23p63d10；铜的3d能级排满且4s能级有 电子，其位于元素周期表的ds区。(2)根据元素周期表中电负 性变化规律，元素周期表中元素往右往上电负性增强，且元 素非金属性越强，电负性越大，故C、S、H的电负性由大到 小的顺序为S >C >H。 单击此处编辑母版文本样式 2．铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。 (1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。 ①基态Cu2＋的电子排布式为__________________________。 (2)邻氨基吡啶( 　NH2)的铜配合物在有机不对称合成中起催 化诱导效应，其结构简式如图1所示。 ①邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子 轨道杂化类型为____________。 ②1 mol NH2中含有σ键的数目为_____mol。 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 SO3(或BF3) sp2、sp3 13 单击此处编辑母版文本样式 (3)铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为_________。 CuCl2 单击此处编辑母版文本样式 ②1 mol NH2中，含4 mol C—H键，2 mol N—H键，2 mol C—N键，1 mol C===N键，2 mol C—C键，2 mol C===C键，分子中含13 mol σ键；(3)从平面图中可以看出，一个Cu原子周围有4个Cl原子，一个Cl原子周围有2个Cu原子，则Cu与Cl的原子个数比为1∶2，其化学式为CuCl2。 单击此处编辑母版文本样式 3．在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，我国科学家最早研究 的是稀土­钴化合物的结构。请回答下列问题。 (1)钴原子的价电子排布图为______________，其M层上共有 _____个不同运动状态的电子。 (2)已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为 单齿配体；一个配体中含有两个或两个以上配位原子的配体 称为多齿配体。[Co(NO3)4]2－中Co2＋的配位数为4，该配离子 中各元素第一电离能由大到小的顺序为______________(填元 素符号)，1 mol该离子中含σ键数目为________。 15 N＞O＞Co 16NA 单击此处编辑母版文本样式 (3)①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有____种。 ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式为 _________________________________________________。 【解析】(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，价电子排布图为 核外每一个电子的运动状态都不一样，M层包含3s23p63d7，故有15个电子运动状态不同。 (2)一般越容易失电子的原子，其第一电离能越小，即在元素周期表中往右往上原子第一电离能增大，但第ⅡA族和第ⅤA族由于价电子排布是全充满或半充满的稳定结构， 2 CoCl3·3NH3＋3NaOH Co(OH)3↓＋3NH3↑＋3NaCl 单击此处编辑母版文本样式 所以会出现反常现象，故第一电离能：N>O>Co；[Co(NO3)4]2－配位数为4，一个[Co(NO3)4]2－含有4个配位键，所以1个N原子周围形成了4个σ键(配位键也属于σ键)，故1 mol配离子中含有σ键16 mol，即16NA。 (3)①八面体结构相当于三维坐标，原点为中心Co3＋，3个Cl－和3个NH3共6个粒子，分别分布在三个坐标轴上，如图所示，仅有两种结构： 、