专练05（压轴提升20题）-2022年中考化学考前必杀200题（成都专用）

中考备考考点必杀200题（成都专版） 专练05（综合实验20题） 1．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中正确的是 A．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu B．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 C．图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2 D．该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序 【答案】B 【解析】A、从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反应后的滤液含有AgNO3、Cu(NO3)2，因此丙试管反应后的滤渣为Ag，不可能含Cu，故该项说法错误；B、图丁中b点表示AgNO3恰好反应完，对应溶液所含的溶质是没有反应的Cu(NO3)2、反应生成的Fe(NO3)2，故该项说法正确；C、由图丁可知，c点是铁和硝酸铜溶液的反应结束，但是无法确定铁与硝酸铜量的多少，所以所含的溶质肯定有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故该项说法错误；D、依据甲、乙、丙三个试管的实验现象可得出Zn＞Fe，Fe＞H，Cu＞Ag，依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可知Fe＞Cu，因此该实验可得出Zn＞Fe＞（H），Fe＞Cu＞Ag的金属活动性顺序，但不能得出氢和铜的关系，故该项说法错误。故选B。 2．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 ① 含H2SO49.8g 6.5g铁 ② 含H2SO49.8g 6.5g锌 ③ 含H2SO49.8g 6.5g镁 A．实验①对应图2中曲线c B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余 C．实验③能产生0.2 g氢气 D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多 【答案】B 【解析】A、在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，不符合题意；B、9.8g硫酸消耗铁的质量为：9.8g硫酸消耗锌的质量为：9.8g硫酸消耗镁的质量为：故反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余，符合题意；C、由B可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的质量为：，不符合题意；D、相同条件下，金属活动性越强，反应速率越快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位时间内反应放出热量越多，不符合题意。故选B。 3．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，不断加入锌粉，得到如下坐标图中的关系，下列有关说法错误的是（       ） A．纵坐标表示固体中金属的种类数 B．“oa”段发生的反应为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag C．向M点的金属中加入稀盐酸有气泡生成 D．“bc”段溶液中阳离子只剩下Zn2+ 【答案】C 【解析】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。首先发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，锌才与硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。当锌与硝酸银溶液反应时，固体中有生成的银1种金属，当锌与硝酸铜溶液反应时，固体中有生成的银和铜2种金属，当锌有剩余时，固体中有生成的银、铜和剩余的锌3种金属，纵坐标表示固体中金属的种类数，此选项正确；B、金属活动性差距大的先发生反应，“oa”段发生的反应为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，此选项正确；C、M点的金属中含有银和铜，两种物质都不能与稀盐酸反应，加入稀盐酸无气泡生成，此选项错误；D、“bc”段固体有3种，此时是锌有剩余，所以溶液中阳离子只剩下Zn2+，此选项正确。故选C。 4．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。下列说法不正确的是 A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁 B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁 C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁,可能含有氯化铜 D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量可能大于2a克 【答案】B 【解析】