专题06 技巧性计算专题-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件

技巧性计算专题 初中化学中考第二轮复习 1 一、化学基本计算 1、相对原子质量、相对分子质量的计算 相对原子质量=≈质子数+中子数 相对分子=化学式中各元素相对原子质量总和 2 一、化学基本计算 2、原子数目、分子数目的计算 原子个数= 分子个数= 注：在计算原子个数比或分子个数比时，原子的质量、分子的质量分别用相对原子质量、相对分子质量代替。 3 一、化学基本计算 3、化合物中元素的质量比、元素的质量分数的计算 根据：原子个数=到：元素质量=原子的质量×原子个数 设化合物化学式为AmBn，A、B元素的相对原子质量分别为a、b 所以在AmBn中，A、B元素的质量比=A元素的质量：B元素的质量 =am+bn 是元素的实际质量比，也是元素质量比的定义 是元素的理论质量比，也是元素质量比的推论 4 一、化学基本计算 3、化合物中元素的质量比、元素的质量分数的计算 根据：原子个数=到：元素质量=原子的质量×原子个数 设化合物化学式为AmBn，A、B元素的相对原子质量分别为a、b 在AmBn中，A%=×100%=% 是元素质量分数的实际计算方法，也是元素质量分数的定义 是元素质量分数的实际计算方法，也是元素质量分数的推论 5 一、化学基本计算 4、混合物中各成分的质量比、混合物中某成分的质量分数的计算 混合物中某成分的质量分数= 混合物中各成分的质量比=各成分的实际实质量比 =各成分的相对分子质量（相对原子质量）个数（原子个数） 注：①混合物的成分是不固定的，混合物中分子个数（原子个数）比是不固定的； ②混合物中某成分的质量分数也叫做某成分的纯度或某成分的含量； ③混合物中各成分的质量分数之和等于1。 6 一、化学基本计算 5、溶液中溶质质量分数的计算 ⑴基本计算 溶质的质量分数=×100% 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ⑵饱和溶液溶质的质量分数的计算 溶质的质量分数=×100%=×100% 注：利用溶解度计算溶质的质量分数只能计算对应温度下的饱和溶液溶质质量分数。 7 一、化学基本计算 5、溶液中溶质质量分数的计算 ⑵溶液的稀释和浓缩的计算 （m浓×a浓%+m稀×a稀%）=（m浓+m稀）×a% 注：① m浓为浓溶液的质量、a浓%为浓溶液溶质的质量分数、m稀为稀溶液的质量、a稀%为稀溶液溶质的质量分数、 a%为稀释和浓缩后的溶液的溶质质量分数）； ②当a浓%=100%时，是向稀溶液中加溶质， m浓为加入溶质的质量；当a稀%=0时，是用溶剂稀释浓溶液，m稀为加入溶剂的质量； ③ a浓%=0 ， m浓为负，则为蒸发溶剂浓缩溶液，m浓为蒸发掉的溶剂的质量。 8 一、化学基本计算 6、根据化学方程式的计算 ⑴计算原理 根据化学方程式，可以计算得到参加反应和生成的各物质的质量比，如： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 111 44 18 这是理论上的比值，实际参加反应和生成的各物质的质量比与是理论上的比相等，因此只要知道其中一种物质的质量，可计算出其它任一物质质量。 注：实际物质的质量一定要是参加反应或生成的纯物质的质量，若是混合物的质量，则需要利用质量分数、质量守恒等转化成参加反应或生成的纯物质的质量。 9 二、解题要领 用好两大定律，辅以数学方法 1、两大定律 ⑴定组成定律： 混合物的组成（各物质的质量比）是不固定的，但纯净物的组成（各元素的原子个数比或各元素的质量比）是固定的，可以通过化学式计算得出。 例：做一氧化碳还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为20：1，则已参加反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（　　） A、4：5 B、3：5 C、2：5 D、1：5 A 10 二、解题要领 用好两大定律，辅以数学方法 1、两大定律 ⑵质量守恒定律： 质量守恒定律可分解为“三大守恒”： “原子守恒”：化学反应前后原子的种类不变，每一种原子的数目、质量不变； “元素守恒”：化学反前后元素的种类不变，每一种元素的质量不变； “总质量守恒”：化学反应前后物质的总质量不变。 用好“三大守恒”可以大大地简化计算过程，减少运算量，提高解题效率。 11 二、解题要领 用好两大定律，辅以数学方法 例1：取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完