5 第5讲　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（课件）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 山东、海南）

第一章　物质及其变化 第5讲　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 栏目导引 考点一　氧化还原反应方程式的配平 栏目一 考点二　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 栏目二 微课堂(05)　信息型氧化还原反应方程式的书写——“四步模型法” 栏目三 演练真题•明确考向 栏目四 返回 考点一 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 微课堂(05) 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 演练真题 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 课时作业(五) 返回 返回 [课程标准]　1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的步骤 题组一　直接型氧化还原反应方程式的配平 　配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 配平步骤如下： 第一步：标变价。H2 eq \o(S,\s\up16(－2))＋H eq \o(N,\s\up16(＋5))O3―→ eq \o(S,\s\up16(0))↓＋ eq \o(N,\s\up16(＋2))O↑＋H2O 第二步：列得失。 第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S和S的化学计量数为3，NO和HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 1．(1) eq \x(　　) HCl(浓)＋ eq \x(　　) MnO2 eq \o(=====,\s\up17(△)) eq \x(　　) Cl2↑＋ eq \x(　　) MnCl2＋ eq \x(　　) H2O (2) eq \x(　　) KI＋ eq \x(　　) KIO3＋ eq \x(　　) H2SO4=== eq \x(　　) I2＋ eq \x(　　) K2SO4＋ eq \x(　　) H2O (3) eq \x(　　) MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋ eq \x(　　) H＋＋ eq \x(　　) Cl－=== eq \x(　　) Mn2＋＋ eq \x(　　) Cl2↑＋ eq \x(　　) H2O 答案：　(1)4　1　1　1　2 (2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8 2．(1) eq \x(　　) S＋ eq \x(　　) KOH=== eq \x(　　) K2S＋ eq \x(　　) K2SO3＋ eq \x(　　) H2O (2) eq \x(　　) P4＋ eq \x(　　) KOH＋ eq \x(　　) H2O=== eq \x(　　) K3PO4＋ eq \x(　　) PH3 答案：　(1)3　6　2　1　3 (2)2　9　3　3　5 题组二　缺项型氧化还原反应方程式的配平 　将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： eq \x(　　) NaBiO3＋ eq \x(　　) Mn2＋＋ eq \x(　　) ______―→ eq \x(　　) Na＋＋ eq \x(　　) Bi3＋＋ eq \x(　　) ______＋ eq \x(　　) ______。 配平步骤如下： (1)由溶液显紫色可推知有MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))生成，确定变价元素物质的化学计量数。 化合价分析如下： Bi(＋5→＋3)　2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)　5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))前) (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋ eq \x(　　) ______→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋ eq \x(　　) ______。 (3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO