第五章 化工生产中的重要非金属元素 -（习题演练）-2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练（人教版2019必修第二册）

一、单选题 1．氮的固定是指（ ） A．植物从土壤中吸收氮肥 B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C．将空气中的氮气转变为氮的化合物 D．硝酸和氨气反应生成氮肥 2．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．喷泉实验 B．收集NO2 C．制备SO2 D．除去Cl2中的HCl 3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） ①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 4．下列方法适合实验室制取氨气的是 A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4HCO3制取氨气 C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合 5．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( 　　 ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气 7．下列离子的检验方法中，正确的是 A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子 B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子 D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子 8．氨水显弱碱性的主要原因是(　　) A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的一水合氨少量电离 C．溶于水的氨分子只有少量发生电离 D．氨本身的碱性弱 9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(    ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S有可燃性 S在纯氧中燃烧生成SO3 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO 11．下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是 A．若a为水，b是HCl B．若a为水，b是NO2 C．若a为水(滴有酚酞)，b是NH3 D．若a为NaOH溶液，b是Cl2 12．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 13.14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (　　) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g 14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 15.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是(　　) A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 16.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　) 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 途径③：FeS2SO2SO3H2SO4 A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B.途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C.由途径①②③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1