专练05(物质推断及计算40题)-备战2022年中考化学考前必杀200题（济南专用）

中考化学考前必杀200题 专练05(物质推断及计算40题) 1.在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液，现通过实验确定物质，贴上标签。试回答下列问题： （1）①通过观察颜色就可以鉴别出的溶液是 （填下列选项字母）。 A．NaOH溶液 　　 B．NaCl溶液　　 C．FeCl3溶液 ②分别取上述未鉴别出的两种溶液少许，加入两支不同的试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，若观察到试管中有 现象，证明该试管中是NaOH溶液。 （2）现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有（NH4）2SO4、NH4Cl、MgSO4三种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验过程和产生的现象填写以下空白： ①气体B的化学式为 。 ②写出过程④中的化学反应方程式 。 ③原混合物中一定存在的物质是 （写化学式），请简述其存在的理由 。 【答案】（1）① C ② 红褐色沉淀 （2）① NH3 ② 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O； ③MgSO4；只有MgSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸铵、氯化铵都含有铵根离子，不能确定两种一定存在 ，但至少存在一种 【解析】（1）①NaOH溶液 、NaCl溶液为无色，FeCl3溶液为黄色，故选：C； ②氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若观察到试管中有沉淀现象，证明该试管中是NaOH溶液； （2）从三种物质与氢氧化钠反应来看能生成的气体只有NH3，且能使紫色石蕊试剂变蓝，故B为NH3，从混合物与氢氧化钠反应可知，只有MgSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀。 ①气体B的化学式为NH3； ②过程④是沉淀氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O； ③从以上分析可知，沉淀为Mg(OH)2，则清液中一定有MgSO4，但气体B可以证明溶液中有NH4+，而滤液C中一定有Na2SO4，并不能证明溶液中有（NH4)2SO4，所以原混合物中一定存在的物质是MgSO4，硫酸铵、氯化铵都含有铵根离子，不能确定两种一定存在 ，但至少存在一种。 2.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，然后涂上 _____（填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 （2）工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图： ①写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式 。 ②步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和_______。 （3）实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取 50g 硫酸铜溶液倒入烧杯 中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的 质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入 NaOH 溶液 40g 时（即图中 B 点），烧杯中 溶液里大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ②当加入 NaOH 溶液 20g 时（即图中 A 点），恰好完全 反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数_____。（计算结果精确至 1%） 【答案】（1）硼酸 （2）① CaO＋H2O＝Ca（OH）2； ② 玻璃棒；（3）① Na+ ②4.9% 【解析】(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，碳酸氢钠显碱性，硫酸具有腐蚀性，应涂上硼酸溶液，以防灼伤皮肤； (2)①步骤②中是生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO＋H2O＝Ca（OH）2； ②步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒； (3)①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入 NaOH 溶液 40g 时（即图中 B 点），氢氧化钠过量，烧杯中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，大量存在的阳离子是Na+； ② 设：恰好完全反应时所需硫酸铜的质量为x x=2.45g 硫酸铜溶液的溶质质量分数为： 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为4.9%。 3.（1）化学与生活息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用作食品发色剂和防腐剂的工业用盐。它有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈