专题一 物质的分类及其变化 讲义-2021-2022学年高一化学学业水平考试专题复习

专题一 物质的分类及其变化 知识点 一、物质的分类 1．根据物质的组成对物质进行分类 2.根据物质的性质对物质进行分类 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 1．分散系 (1)分类 根据分散质粒子的直径大小分类： 2．胶体 (1)分类 胶体 分散剂 实例 液溶胶 液体 Fe(OH)3胶体 气溶胶 气体 云、雾 固溶胶 固体 有色玻璃 (2)Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)丁达尔效应①实验探究 实验操作 实验现象 原因分析 观察到一条光亮的“通路” 胶粒的直径为1～100 nm，能使光波发生散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1__nm，光的散射极其微弱 ②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。 三、电解质 1.电解质 (1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。在上述条件下都不能导电的化合物叫作非电解质。 (2)常见的电解质： ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 ④水等。 (3)常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5等②非酸性气态氢化物：NH3③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。 四、离子反应和离子方程式 【离子方程式正误判断的“五个角度”】 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 (3)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 五、离子反应发生的条件