5.4 金属元素-2021-2022学年上海市高一化学期末必考题专练（沪科版2020必修第二册）

5.4 金属元素 1．理解钠、铁及其化合物的主要性质。 2．了解金属及其化合物在生产、生活中的应用。 1．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．金属钠具有很强的氧化性 B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠 C．金属钠可保存在乙醇中 D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜 【答案】B 【解析】选项A，金属钠容易失去电子，表现很强的还原性，A错误。选项B，过氧化钠露置于空气中会与空气中的H2O反应产生NaOH，NaOH吸收CO2气体，最后变成碳酸钠，B正确，选项C，金属钠能够与乙醇发生反应，因此不能保存在乙醇中，C错误。选项D，钠可与硫酸铜溶液中的水发生置换反应，产生NaOH和H2，产生的NaOH再与溶质硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，因此不能将铜置换出来，D错误。故合理选项是B。 2．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热分解 D．制成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】根据NaHCO3的不稳定性,通过加热分解除去NaHCO3,并且又生成Na2CO3。 3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2 【答案】C 【解析】选项A，如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。选项B，如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。选项C，过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。选项D，氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合。所以答案选C。 4．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 A．铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 【答案】B 【解析】1.12 g铁粉的物质的量为0.02 mol，25 mL 2mol⋅L-1氯化铁溶液中FeCl3的物质的量为0.05 mol，根据Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁粉完全反应，FeCl3反应后仍有剩余。答案为B。 5．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3- 【答案】C 【解析】选项A，碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，A错误。选项B，饱和Na2CO3溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，B错误。选项C，为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，C正确。选项D，析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在HCO3-，故D错误。答案选C。 6．1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5) A. 5.6L B. 22.4L C. 28L D. 2.8L 【答案】C 【解析】由4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3知，1mol氢氧化亚铁消耗氧气为0.25 mol，需空气1.25 mol，其体积为28L。答案为C。 7．Li2O2可用作宇宙飞船的供氧剂。下列叙述错误的是 A． Li2O2中阳、阴离子个数之比为2∶1 B．可用Li在空气中燃烧制备Li2O2 C． Li2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2 D．分别用等质量的Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的O2较多 【答案】B 【详解】选项A，Li2O2中阳离子为Li+、阴离子为O22-，阳、阴离子个数之比为2∶1，A正确。选项B，Li在空气中燃烧主要生成Li2O，B错误。选项C，类比Na2O2的性质可知，Li2O2也能与CO2发生反应：2 Li 2O2+2CO2==2 Li2CO3+O2，故Li2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2，C正确。选项D，由于Li2O2的相对分子质量小于